5.1质量守恒定律课时培优训练---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 班级______ 姓名_______ 学号_____ 一、选择题 1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．10g水与10g酒精混合，得到20g液体，这个过程符合质量守恒定律 B．8g氢气与8g氧气混合反应仅得9g水，但这个过程符合质量守恒定律 C．把10g双氧水放在锥形瓶中得到的水和氧气的质量一定等于10g D．所有的变化都符合质量守恒定律 2．不能用质量守恒定律解释的现象是（　　） A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 3．氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。21世纪，我国被国际公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息错误的是（　　） A．在反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 4．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中信息判断下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2 30 20 10 反应后的质量/g m 39 5 16 A．反应过程中乙、丙变化的质量比为 3：5 B．甲一定是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．丙可能是单质 5．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（　　） A．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 B．含碳元素的物质充分燃烧能生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素 C．阳离子是带有正电荷微粒，则带有正电荷的微粒一定是阳离子 D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 6．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（　　） A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1 7．“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这种化合物是（　　） A．硫酸铜 B．硝酸铜 C．氢氧化铜 D．氧化铜 8．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（　　） A．反应后物质的种类没有变化 B．反应后元素的种类没有变化 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化 9．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（　　） A．（n﹣m）g B．（m+2）g C．（m﹣2）g D．（n+2﹣m）g 10．下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是（　　） A．10g冰受热熔化成10g水，说明符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，不符合质量守恒定律 C．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，不符合质量守恒定律 D．任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和 二、非选择题 11．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。 （1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有　 　。 A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液 B．生石灰和水反应生成氢氧化钙 C．5g水加热变成5g水蒸气 D．水和酒精混合 （2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“”表示不同原子） 则参加反应的A、B物质的分子数之比为　 　。 12．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 3.4g 6.6 0 2.7 反应后质量/g 1.7 待测 7.9 0.9 则反应后B的质量为　 　；该反应中B和D两种物质变化的质量比为　 　． 13．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题： （1）浓硝酸的化学性质：　 　（写出一种即可）； （2）水中氢、氧元素的质量比：　 　（最简整数比）； （3）判断X的化学式：　 　． 14．5.2克C2H2在14.4克氧气中完全燃烧，生成13.2克二氧化碳，3.6克水和一定