化学（粤教版）九年级上册知识梳理：53二氧化碳的性质和制法（二）

一、二氧化碳的工业制法 高温煅烧石灰石（石灰石的主要成分是碳酸钙） 二、二氧化碳的实验室制法 1、反应原理：实验室常用 和 或 （主要成分都是碳酸钙）在常温 下反应制取二氧化碳。 反应的化学方程式为： 【思维拓展】①不能选用浓盐酸，因浓盐酸 太强，能挥发出大量的HCl气体，使制得的CO2不纯。②不能选用稀硫酸，因为生成 ，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。 ③不能用碳酸钠、碳酸钾、纯碳酸钙粉末代替大理石或石灰石，因为 。 2、实验装置 （1）发生装置：固液不加热装置 （2）收集装置：由于二氧化碳 ，所以只能用法 收集 【思考】1、实验室制取气体的发生装置的选择取决于什么？收集装置的选择又取决于什么？[来源:学.科.网Z.X.X.K] 2、比较前面几种发生装置的优缺点。 3、实验步骤：①连接装置并检查 。②加 （先加 ，再加 ）。③ 。 4、验满：用______________，放在集气瓶______，若 ，证明已收集满。 5、检验：将制得的气体通入______________，若_______，则是CO2。 6、制取CO2注意事项[来源:学科网ZXXK] ①先检查装置的气密性，后装药品；②长颈漏斗的作用是加入 ； ③长颈漏斗的下端管口应伸入 ；④锥形瓶中的导气管不宜过长，应 为宜； ⑤伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶 ，而不应位于集气瓶 。 比较CO2和O2的实验室制取 气 体 O2[来源:学科网] CO2 化学方程式 [来源:学*科*网Z*X*X*K] 发生装置 收集装置 检验方法 验满方法 附件1：律师事务所反盗版维权声明 附件2：独家资源交换