5.1质量守恒定律课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

质量守恒定律 人教版初中化学上册 第五单元课题1 1 1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后物质总质量不相等。 1774年，法国化学家拉瓦锡在有一定量空气的密闭容器中加热金属时，却发现化学反应前后物质总质量相等。 你同意谁的观点呢？ 两位化学家的不同观点 铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的. 木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的. 小明 小东 这是真的吗？ 化学反应前与化学反应后各物质的质量总和存在怎样的关系呢？ 提出问题 猜想与假设 反应后各物质的质量总和 反应前各物质的质量总和 = ＞ ＜ 在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后用酒精灯加热，观察现象；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。 再将其放在天平上称量，记录数据m2。 【实验原理】 【实验步骤】 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 实验探究一 记录实验现象与数据 实验方案 方案一 实验现象 反应前总质量m1 反应后总质量m2 P92 红磷燃烧，产生大量白烟；放热 反应后，天平平衡。 讨论 1.锥形瓶底部为什么要铺细沙? 2.小气球发生什么变化？为什么？ 3.小气球起到什么作用？ 4.为什么要迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧？ 5.为什么要等冷却后再称量？ 6.玻璃管接触红磷的目的？ 小气球先变大后变小。红磷燃烧放热，锥形瓶内气压增大，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却后气压减小，气球变小。 防止高温生成物炸裂集气瓶 缓冲气压 防止集气瓶中物质与外界发生交换 引燃红磷 红磷是否需要过量呢？ 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 五氧化二磷 氧气 红磷 = M1 M2 反应前物质 反应后物质 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃棒 （空气） 氧气 氮气 红磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃棒 五氧化二磷 （剩余气体） 氮气 稀有气体等 稀有气体等 五氧化二磷 氧气 P + O2 → P2O5 点燃 反应前的总质量等于反应后的总质量 分析与结论 参加反应红磷质量 + 参加氧气质量 = 五氧化二磷质量 改进实验 用电阻丝引燃红磷，减小了误差，更环保 实验探究二 探究二 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 1.现象：铁钉表面覆盖一层____色物质；溶液由___色变为 色。 2.表达式： 3.测定结果：m1 m2 4.结论：参加反应的___和________的质量总和，等于反应后生成的____和__________的质量总和。 红 蓝 浅绿 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 = 铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁 烧杯的质量 未参加反应铁的质量 参加反应硫酸铜的质量 水的质量 硫酸亚铁的质量 铜的质量 水的质量 烧杯的质量 未参加反应的铁的质量 反应前总质量=反应后总质量 ------------------------------------------------------------------------------------ 参加反应的铁的质量 未参加反应硫酸铜的质量 未参加反应硫酸铜的质量 + + = 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定 步骤：1.把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。 2.取下小试管并将盐酸倒入小烧杯，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。 3.一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。 4观察实验现象，完成活动与探究二的表格。 质疑再探 观看视频 实验方案 方案 实验现象 反应前总质量m1 反应后总质量m2 固体消失，产生大量气泡 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 Na2CO3 HCl NaCl CO2 H 2O 反应后物质的称量质量小于反应前物质的称量质量。 结果为什么 不一样了呢 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O