上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试（等级考） 化学试题

华东师大三附中2023学年第一学期期中考试 高二化学试题（等级考） 命题：刁丽杰 审题：查诗怡时间：60分钟满分：100分 (本试卷除标注分值外，每小题2分，涂卡题为单选题)相对原子质量：H1,O-16,Na-23 一、盐类水解(10分) 1。下列关于盐类的水解，说法不正确的是 A.盐类水解是吸热反应 B.利用铝盐的水解可进行净水 C.常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者更易水解 D.所有盐在一定条件下都可以发生水解 2.下列有关盐类水解的说法不正确的是 A,盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.NaS溶液中cNa)是c(S2)的2倍 3.关于FeCl水解的说法错误的是 A.水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动 B.浓度为5molL和0.5molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度 前者比后者低 C.有50℃和20℃的同浓度的FεCl,溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者 低 D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl溶液，应加入少量HCl 4.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： (I)Na2CO3可作为碱使用的原因是 (用离子方程式表示)， (2)25℃pH=5的NHC1溶液中由水电离的cH= 二、沉淀溶解平衡(10分) 5.下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A.BaSO,的溶度积常数与温度有关 B.BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO32 C.升高温度，BaSO3的溶解度增大 D.向BaSO3悬浊液中加入NaSO3固体，BaSO3溶解的量减少 6.在Fes悬浊液中，存在平衡FeSS)÷Fe2(aq+S2(aq).欲使FeS固体质量减少，Fe2*浓度 不变，可向悬浊液中加入的试剂是 A.CuSO4溶液 B.盐酸 C.蒸馏水 D.NaS 7.已知： 物质(20℃)） BaSO BaCO3 溶解度(g100g水) 2.4×10 1.4×10-3 第1页共7顶 按下图进行实验操作： 3滴0.1moLA溶液 足量稀盐酸 1 mol-LC溶液 充分振荡后 充分振荡后 过滤，取洗净后的沉淀 2mL0.1 mol-LBi溶液 实验现象： 试剂A 试剂B 试剂c 加入盐酸后的现象 实验I Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 实验Ⅱ NazSO Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 (I)写出BaSO4的溶度积常数表达式 (2)实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4,写出此过程的离子方程式 能说明发生此转化所依据的现象是：加入盐酸后， 三、化学反应热效应(18分) 8.下列说法中，正确的是 A,凡是放热反应都是自发反应 B.不自发的化学反应就不能进行 C。凡是熵增大的反应都是自发反应 D。判断反应进行的方向，应综合考虑体系的格变和熵变 9.下列反应或过程属于痛减的是 A.氯化钠从溶液中结晶析出 B.胆矾晶体溶于水 C.固态碘升华 D.碳酸钙固体分解 10.已知Na2CO,固体溶于水放热，其焓变和熵变分别为△H和△S,下列说法正确的是 A.△H和△S均大于零 B.△H和△S均小于琴 C.△H小于零，△S大于零 D.△H大于零，△S小于零 11.我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：C0(g)十HO(g)户COz(g)十H(g) △H<0,在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下：（图中●Q代表O:H) 9 过程1 一当过程过程皿黑当 ■蓝圈催化剂·H。C●O 下列说法正确的是 A.过程【、过程I均为放热过程 B.过程【、过程均有氢氧根离子生成，过程Ⅲ有三种分子生成 C.使用催化剂，降低了水煤气变换反应的△H D.图示过程中的HO分子均参与了反应过程 第2项共7页 12.煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H0g 高温c0+H.CC0和燃烧热化学 方程式分别为： ①Cs)0z(g=C0zg)△393.5 kJmol ②H(gr0(g-H:0(g)△F-242.0 kJ-mobi ③c0(8+0(g)-C0zg)△h-283.0Jmo (I)比较反应热数据可知，1molC0(g)和1mol(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s) 完全燃烧放出的热量(1分)（选填“多”或“少”）， 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图： C()+H,O(g)+O.(g)--CO.(+HO TAH, CO(g)+O(()CO(R)+ (2)请你写出△H、△、△、△H,之间存在的关系式 (③)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的