3.3 海水化学资源的综合应用 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.3 海水化学资源的综合应用 同步练习 一、单选题 1．下列物质的性质跟其用途有对应关系的是（　　） A．氯气有毒，可用于杀菌、消毒 B．Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 D．木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物 2．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（　　） A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分 D．利用电渗析法使海水淡化 3．遇碘水显蓝色的是（　　） A．羊肉 B．鲜鱼片 C．面粉 D．鸡蛋 4．2019年12月爆发了新型冠状病毒，在全球范围内已引发众多国家的高度重视，乙醚、75%的乙醇、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，下列关于ClO2说法正确的是（　　） A．ClO2是强还原剂 B．ClO2的消毒与明矾净水原理一致 C．ClO2的摩尔质量为67.5g D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强 5．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是 A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 6．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（　　） A．由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B．可用pH试纸分别测定等浓度的和溶液的的方法，来比较其酸性强弱 C．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1) D．工业上常用制备，该反应氧化产物与还原产物之比为4∶1 7．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　） A．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） C．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 D．该反应中化学能全部转化为热能 8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（　　） ①过滤　 ②加过量BaCl2溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量NaOH溶液 A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③ C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③ 9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（　　） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③ 10．海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下 下列关于海水制碘的说法，正确的是（　　） A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．可用酒精萃取碘水中的I2 C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分 D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 11．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是（　　） A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2 B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4 C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应 12．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案 以下说法错误的是（　　） A．E中主要有和，也可能有一些 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去 C．N溶液呈碱性 D．③目的是除去和 13．工业上可以通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体可以用来冷却镁蒸气的是（　　） A．氮气 B．氦气 C．空气 D．二氧化碳 14．下列物质中，不能用作漂白剂的是（　　） A．SO2 B．Ca（ClO）2 C．NaClO D．H2SO4（浓） 15．下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　） A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强 B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5 C．第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸 D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大 16．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是 （　　） A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键 B．KIO3中阳离子的结构示意图为 C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7 D．次碘酸的结构式为H—O—I 二、实验探究题 17．含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体