第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．25 ℃，加水稀释10 mLc(H+)=0.001 mol·L-1的HCOOH溶液，下列判断正确的是 A．原HCOOH溶液的浓度为0.001 mol·L-1 B．HCOOH的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C．溶液中逐渐增大 D．加水稀释至100 mL时，HCOOH溶液的pH=4 2．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀 盐酸的酸性大于碳酸 B 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝 反应后有Cu2+生成 C 室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3、CuSO4溶液分别加入等体积的30%的H2O2溶液中 探究Fe3+、Cu2+的催化效果的优劣 D 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成 相同温度时Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 3．常温下的电离常数、依次为、。下列关于浓度均为0.1的溶液、溶液的说法正确的是 A．常温下溶液的： B．常温下水的电离程度： C．常温下溶液： D．常温下溶液： 4．时，将固体逐量加入到未知浓度的某二元弱酸溶液中，溶液中及的物质的量浓度随加入物质的量的变化关系如图所示，下列说法正确的是    A．带□的线表示的浓度变化 B．X、Y、Z点水的电离程度先增大，后减小 C．由图可知，约为 D．X点时， 5．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为10 2 向溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8 3 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为5 4 向溶液中加入等体积等浓度的BaCl2溶液，产生白色沉淀 下列说法错误的是 A．的溶液中存在： B．实验2得到的溶液中存在： C．实验3可以得出： D．实验4中可推测 6．下列说法正确的是 A．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍 B．当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小 C．在常温下，测得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(H+)=10-5 D．等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 7．已知某二元酸在溶液中存在电离：，，，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A．该溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式是H2A + 2OH- = A2- + 2H2O B．该溶液的c(H+)< 0.001mol/L C．该溶液中存在的粒子有、、、、 D． 8．下列生产生活中常见事例及所涉及的主要化学知识不正确的是 选项 事例 化学知识 A 消毒柜产生臭氧对厨具消毒 臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性 B 用石膏改良盐碱地 发生了氧化还原反应 C 用纯碱溶液能有效除去厨房的油污 纯碱溶液显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油 D 太阳光穿过树林，形成光柱 胶体的丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 9．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 10．一定呈酸性的溶液是 A．pH=6的溶液 B．[OH-]<[H+]的溶液 C．与Al反应生成H2的溶液 D．c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液 11．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝 B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来 C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油 D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用 12．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO—) B．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C．pH=3的H2SO4溶液中：c(H+)=10—3mol•L-1 D．氯化铵溶液中：c(Cl—)＞c(NH)＞c(OH—)＞c(H+) 13．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO+SO2+；△H＞0。下列叙述中，错误的是 A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定N