第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列变化递减的是 A．原子半径 B．单质的氧化性 C．单质的熔沸点 D．单质的密度 2．2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锂原子的质量数为3 B．锂原子在化学反应中容易得到电子 C．锂元素的相对原子质量为 D．氯化锂的化学式为LiCl 3．下列化学用语不正确的是 A．中子数为8的N原子： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的结构模型为： 4．用化学用语表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．氮原子结构示意图为： C．NH4Cl的电子式： D．NH3的电子式： 5．下列含有共价键的盐是 A．Na2O2 B．CaCl2 C．Na[Al(OH)4] D．CH3COOCH3 6．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是P B．在化学反应中易失电子 C．属于非金属元素 D．最高正化合价是+5价 7．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 ①AgF、AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀 ②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色逐渐加深 ③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI ⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，熔沸点最高的I2 ⑥按HF、HCl、HBr、HI的顺序，酸性逐渐减弱 A．①⑥ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．③④ 8．提出原子结构有核模型的科学家是 A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．玻尔 9．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子。在a克HmX中所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 11．稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器，下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为156 B．中子数为90 C．核外电子数为222 D．质量数为66 12．某单核X微粒的质子数是17，中子数是20，电子数是18，另一单核Y微粒的质子数和中子数均是1，电子数是0。则下列说法不正确的是 A．Y可表示为：D+ B．由X和Y形成的物质是非电解质 C．X可表示为： D．由X和Y形成的分子摩尔质量为：39g∙mol-1 二、非选择题 13．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 A C B D (1)B位于周期表中第 周期第 族。 (2)D的单质与水反应的化学方程式为 。 (3)1mol/L100mL的氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，求生成的氢气的体积(标准状况下)为 L。 14．分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 C N O 3 Na Al Si 4 K Ca (1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是 A．CH4是平面结构 B．CO2是V形结构 C．CH4是正四面体结构 D．CO2是直线形结构 (2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是 。 A．非金属性最强的是O B．核外电子数最少的是 Na C．金属性最强的是Al D．原子半径最大的是Si (3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是 A．仅Na可与Cl2反应 B．K的单质与水的反应最剧烈 C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应 D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强 (4)N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是 A．N2中含有共价三键 B．NO可由NH3催化氧化得到 C．NH3的水溶液呈碱性 D．稀HNO3与Cu反应产生H2 (5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的 A．第二周期 B．Ⅷ族 C．第三周期 D．