3.2水的电离和溶液的PH 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液 A．一定是酸性溶液 B．一定是碱性溶液 C．可能是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 2．下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是 A．粗盐的提纯(除去泥沙) B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C．酸碱中和滴定 D．用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 1mol/L 的稀硫酸 3．水存在电离平衡：，常温下，Kw的数值为。下列说法不正确的是 A．改变温度，Kw会发生改变 B．常温下，水电离出的 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D．向水中加入NaCl，H+与结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 4．可用于量取5.00mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液的仪器是 A．胶头滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管 5．下列实验装置、原理或操作错误的是 A．制取 B．除去中的HCl C．制取乙炔 D．量取10.50 mL 溶液 A．A B．B C．C D．D 6．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是 A．图中 B．M区域内任意点均有 C．XZ线上任意点均有 D．两条曲线间任意点均有 7．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka 8．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是 A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐 B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精 C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精 D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐 二、非选择题 9．某温度下的水溶液中，c(H+)＝10－xmol/L，c(OH－)＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示： (1)该温度下水的离子积为__________；该温度_____________常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。 (2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为_____。 (3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝_________。 10．查阅文献数据可知：25℃时，部分常见物质的电离平衡常数如表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： (1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液时所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______。 (3)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： ，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。 A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加热 C．加水稀释至0.010mol/L D．加入少量冰醋酸 E.加入少量氯化钠固体 (4)常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。 A． B． C． D． (5)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故选D。 2．C 解析：A．粗盐提纯时除去泥沙的操作为过滤，需要用到仪器烧杯（②）、漏斗（③）、玻璃棒（⑤），A实验能完成，不符合题意； B．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为分液，需要用到仪器分液漏斗（⑩）、烧杯（②），B实验能完成，不符合题意； C．酸碱中和滴定，需要用到仪器酸/碱式滴定管、锥形瓶，相关仪器都没有，C实验不能完成，符合题意； D．浓硫酸稀释配制稀硫酸，需要用到量筒（⑨）、烧杯（②）、容量瓶（④）、玻璃棒（⑤）、胶头滴管（⑥），D实验能完成，不符合题意； 故答案选C。 3．D 解析：A．因为，是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，A正确； B．因为，常温下 ，所以 ,B正确； C．，向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的浓度，即增大了生成物浓