2.2 氯及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以形式存在。已知溶液中与反应的离子方程式为。实验小组的同学为检测该加碘食盐中的做了如下实验： 下列说法正确的是 A．试管①中溶液会变蓝 B．试剂1可换成蓝色石蕊试液 C．试剂3可以是乙醇溶液 D．试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有 2．实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯 C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气 3．下列说法正确的是 A．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 B．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土 C．做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色 D．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是 ① 浓硫酸 ② 氢氧化钠溶液 ③ 水 ④ 饱和氯化钠溶液 A．① ④ B．① ② C．② ③ D．② ④ 5．潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成了 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢 6．下列说法正确的是 A．新制氯水长期放置，最终产物为稀盐酸 B．钠在空气中长期放置，最终产物为碳酸氢钠 C．漂白粉暴露在空气中，长期放置，最终产物只有碳酸钙 D．钠保存再煤油中，取出使用后，剩余的钠不应放回原瓶 7．下列关于Cl2性质的说法正确的是 A．是无色无味的气体 B．氯气的密度比空气的小 C．与石灰乳反应可制取漂白粉 D．与铁粉共热生成氯化亚铁 8．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气： B．氢气在氯气中燃烧，火焰是苍白色 C．铁在氯气中燃烧，有棕黄色烟生成 D．氯气中放入有色花朵都会被漂白 二、非选择题 9．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答： 完成下列问题： (1)如图为含氯元素物质的“价类二维图” 戊的化学式为_______。 (2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D．戊→已必须加还原剂才能实现 10．按要求回答问题： (1)漂白粉的有效成分(化学式)_______； (2)KClO3的电离方程式_______； (3)钠和水反应的离子方程式_______； (4)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是_______，涉及的反应用化学方程式表示_______。 (5)写出次氯酸见光分解的化学方程式_______。 11．某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C，A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题： (1)气体A的化学式为___________。 (2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因___________。 (3)气体单质D与潮湿的Na2CO3反应制得A的化学方程式为___________。 12．某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫(S2Cl2)，该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2 实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。回答下列问题： (1)利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：_______ (2)在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是_______，第二次装置B的作用是_______。 (3)能否省略装置C_______(填“能”或“否”)，原因是_______。 (4)实验开始后，当_______(填现象)，点燃D处的酒精灯。 (5)某学生利用装置A测定Cu、Zn合金中Zn的含量。用排水法收集到合金和稀硫酸反应生成的气体的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：_______。 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】试管中加入加碘实验，加水溶解，加入淀粉，溶液不变蓝，说明没有单质碘生成，再加入碘化钾，试管不变蓝，说明碘离子和碘酸根未反应，根据溶液中与反应的离子方程式为，再加入稀硫酸，反应生成单质碘，单质碘遇淀粉