第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学情检测 一、选择题 1．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体 A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 2．下列物质能水解且水解产物有两种的是（　　） A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素 3．下列物质既能导电又属于强电解质的是（　　） A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸 4．下列物质属于强电解质且能导电的是（　　） ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 5．氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是（　　） A．金属镁能把NH3置换出来 B．镁具有强还原性，NH具有氧化性，发生氧化还原反应 C．因为NH水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动 D．因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应 6．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　） A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHSO4 7．和是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　　） A． B．x为0.33 C．d点 D．不能转化为 8． 25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．酸性：HX<HY B．溶液中水电离的程度：a点=b点 C．溶液b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-) D．两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7 9．下列属于非电解质的是（　　） A．SO3 B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．Cl2 10．已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，298K下，MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．图象中x约等于5.0×10-6 B．其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动 C．常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动 D．向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，c(CO32-)/c(S2-)增大 11．下列叙述正确的是（　　） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－) C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强 D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液c(Cl－)＝c(I－) 12．已知某溶液中含有Cl-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)（　　） A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl- 二、非选择题 13．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题： （1）观察下图（左），标准液盐酸应放入　 　滴定管中。（填“甲”或“乙”） （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　 　，滴定终点的现象为　 　。 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为　 　mL，所用盐酸溶液的体积为　 　mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度　 　。 （5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓