3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列叙述与盐类水解无关的是 A．过氧化钠遇水产生大量气泡 B．常用可溶性的铝盐做净水剂 C．利用溶液的酸性除铁锈 D．热的溶液去污效果更好 2．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是 A．加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化 B．BaCO3可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀 3．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A． B． C． D． 5．下列说法正确的是 A．的溶液一定是中性 B．醋酸溶液中加入碱性物质一定能促进醋酸电离 C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 D．常温下，将的醋酸和的溶液混合后， 6．关于氨和铵盐的说法错误的是 A．氨气溶于水存在化学变化 B．氨的催化氧化属于人工固氮 C．氯化铵可以作金属焊接时除锈剂 D．碳酸氢铵受热易分解 7．室温下，下列说法正确的是 A．将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则 B．相同浓度的和溶液中水的电离程度相同 C．0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比为10：1 D．KHA溶液的，该溶液中 8．下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是 A．NaHSO4 B．KNO3 C．NaOH D．Na2CO3 二、非选择题 9．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数 (1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。 (2)常温下0.1 mol∙L−1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。 (4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。 (5)简述溶液呈碱性的原因___________。 10．钛用途广泛，焦磷酸镁()不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下： 已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题： (1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是_______。 (2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择而不选择更高温度的原因是：_______。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．过氧化钠属于氧化物，不会发生水解，故A选； B．常用可溶性的铝盐做净水剂是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故B不选； C．溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，故C不选； D．热的溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，去油污效果好，和盐类水解有关，故D不选； 故选A。 2．B 解析：A．加热食品时发生的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放热，并生成新物质Ca(OH)2，A正确； B．BaCO3能溶于胃酸(主要成分盐酸)生成可溶性钡盐，钡离子能使蛋白质发生变性，使人体中毒，医学上不能用作造影剂，B错误； C．草木灰浸取液是K2CO3溶液，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下易被除去，故与盐类水解有关，C正确； D．钛合金具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，D正确； 故答案为：B。 3．C 解析：A．氯化铁会发生水解，加热能促进水解，水解生成的氯化氢挥发也可以使水解平衡右移，所以最后灼烧得到的是氧化铁，故A不选； B．碳酸氢钠溶液蒸干后灼烧，碳酸氢钠会发生分解得到固体碳酸钠，故B不选； C．硫酸为难挥发性酸，溶液蒸发可以得到硫酸铝，故C选； D．亚硫酸钠有还原性，其溶液在加热蒸发的时候，会被空气中的氧气氧化，最后得到的固体中含有硫酸钠固体，故D不选； 故选C。 4．D 解析：A．加入一水合氨会引入新的杂质氯化铵，A错误； B．加入易生成氢氧化镁沉淀，且产生新的杂质，B错误； C．加入Na2CO3，引入新的杂质，C错误； D．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入，使铁转化成沉淀，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的，D正确； 故选D。 5．A 解析：A．，则，，故溶液一定是中性，故A正确； B．醋酸溶液中加入碱性物质，碱性物质也可能是醋酸钠，加入醋酸钠，醋酸根离子增大，会抑制醋酸电离，故B错误； C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后