3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．pH＝6.5的溶液一定呈酸性 B．用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 C．常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变 D．常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变 2．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是 A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL 3．室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO、S2O B．=10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO C．pH=3的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SO D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO 4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 5．常温下，将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c平()：c平(H+)约为（ ） A．1∶1 B．1∶12 C．1∶10 D．10∶11 6．用已知浓度的溶液测定某溶液的浓度，下表中正确的是 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 滴定终点溶液颜色变化 A 溶液 溶液 甲基橙 红色变为黄色 B 溶液 溶液 酚酞 浅红色变为无色 C 溶液 溶液 甲基橙 黄色变为橙色 D 溶液 溶液 石蕊 蓝色变为紫色 A．A B．B C．C D．D 7．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( ) A．滴定前标准液在零刻度以上 B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 8．25 ℃时，纯水的Kw=1×10-14，100 ℃时，纯水的Kw=1×10-12，这说明 A．100 ℃时水的电离常数较小 B．前者c(H＋)比后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw和温度无直接关系 二、非选择题 9．某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol•L-1，则此时c(OH-)为___mol•L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol•L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 10．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时0.001 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．pH=6.5的溶液c(H＋)=10-6.5mol/L，若Ｋw=10-13则 c(OH-)=10-6.5mol/L，此时溶液为中性，故A错误； B．pH为氢离子浓度的负对数，对于c(H+)较小的溶液用pH方便，故B错误； C．升温c(H+)不变，pH不变，故C正确； D．升高温度Ｋw增大，c(OH-)不变，c(H+)增大，pH变小，故D错误； 故选C。 2．A 解析：A．0.005 mol·L-1的溶液中，=0.005 mol·L-1×2=0.01 mol·L-1， ，A正确； B．0.001 mol·L-1的溶液中，=0.001 mol·L-1，，，B错误； C．0.005 mol·L-1的溶液与0.01 mol·L-1的溶液等体积混合，溶液呈中性， ，C错误； D．的H2SO4溶液=10-3 mol·L-1，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol·L-1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，D错误； 故选A。 3．B 解析：A．AlO、S2O与稀硫酸中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不选； B．