2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．用500 mL容量瓶配制的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A．称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 2．以代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，水含有的原子数目为 B．含有个电子 C．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 3．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．28g氮气所含的原子数为NA B．1mol的O2和O3含有相同的氧原子数 C．2.3g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1NA D．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：8 4．标准状态下，某气体的体积为4.48 L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为 A．64 B． C．32 D． 5．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，中所含质子的数目为 B．常温常压下，分子中所含键的数目为 C．甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为 D．电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为 6．次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 A．66 B． C． D． 7．小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mmol·L-1”，表示该体检指标的物理量是 A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中，含有HCO数目为NA B．常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA C．1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA(Na-23；O-16；S-32) 二、非选择题 9．回答下列问题： (1)标准状况下；与_______的体积相等 (2)和的质量之比_______；体积之比为_______ (3)两份质量相等的和；物质的量之比_______；所含氧原子数目之比为_______ 10．9g水与_______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。 11．常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。 (1)该气体的相对分子质量为________。 (2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。 12．实验室配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。 (2)称量时，称量NaOH的质量为_______克。 (3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用_______(填序号)。 (4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_______。 (5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： ①没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中：_______。 ②某同学观察液面的情况如上图所示：_______。 ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_______。 ④容量瓶原来有少量水：_______。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：用500 mL容量瓶配制的硫酸铜溶液，使用500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，硫酸铜、胆矾的溶液里溶质都是CuSO4，称取任何一种都可以，配制500 mL溶液，并非是溶质中加入500 mL水，M(CuSO4)＝160 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O)＝250 g·mol－1，配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物质的量：n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，m(CuSO4)＝0.05 mol×160 g·mol－1＝8.0 g，m(Cu