7.3.2 乙酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 第三节 乙醇和乙酸 第2课时　乙酸 有机化合物 1.通过模型认知、实验探究分析，了解乙酸的结构和性质，培养证 据推理与模型认知的素养。 2.通过对常见官能团的认识，了解有机化合物分类的方法，学会用分 类的思想学习有机化学。 学习目标 新课导入 山西陈醋最为出名，醋是一种调味品，吃醋知酸，你知道醋的主要成分是什么吗？ 请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖扇闻一下气味，总结乙酸的物理性质。 自主学习1 认识乙酸的物理性质 一、乙酸的物理性质： 颜色、状态 无色液体 气味 有强烈刺激性气味 沸点 117.9℃（易挥发） 熔点 16.6℃（无水乙酸又称：冰醋酸） 溶解性 易溶于水、乙醇等溶剂 二、乙酸的分子结构 分子式： C2H4O2 结构式： 结构简式 ： CH3COOH或 羧基 O CH3C－OH 自主学习2 乙酸为什么具有酸性? O CH3—C—O—H 显酸性 H—C—C—O—H H H H H 断键取代 结论：活泼性-COOH中-OH 醇中-OH ＞ 电离 思考讨论 能够电离出H+ 药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊试液、氧化镁粉末。 实验探究1： 根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性 1、酸的通性 A、使酸碱指示剂变色： B、与活泼金属反应(Na)： D、与碱反应(NaOH)： E、与盐反应（CaCO3 )： C、与碱性氧化物反应（MgO） ： 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑   2CH3COOH + 2Na →2CH3COONa+H2↑ CH3COOH +NaOH → CH3COONa+ H2O 2 CH3COOH + MgO → (CH3COO)2Mg + H2O 三、乙酸的化学性质 1、水壶中的少量水垢(主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3 )可以用食醋清除，这是利用了乙酸的什么性质？写出相关的化学方程式。 2、设计一个实验，比较乙酸与碳酸的酸性强弱，并与同学讨论。 思考与讨论 2CH3COOH + Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg+ 2H2O 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2↑ CH3COOH＞H2CO3 酸性： 1、利用了乙酸的酸性，水垢主要成份呈碱性，酸碱中和 2、强酸制弱酸原理：将乙酸滴入碳酸钠中，能产生二氧化碳(即生成碳酸)，则乙酸比碳酸根酸性强。 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美，为什么？ 2. 乙酸的酯化反应 在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 实验探究2 CH3COOH+HOC2H5 浓硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O （2）反应方程式 反应类型：取代反应 （1）乙酸的酯化反应 实验现象： 碳酸钠饱和溶液的上方有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。 注意：可逆反应 催化剂 像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应 a. 吸收乙醇 b. 中和乙酸 ④.饱和碳酸钠溶液的作用? c. 降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的分层。 ①.实验过程中药品的添加顺序？ 催化剂,吸水剂 乙醇、浓硫酸、乙酸（体积比为3∶2∶2） ③.碎瓷片的作用： 防止暴沸 ⑤.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 防倒吸 （3）思考： ②.浓硫酸的作用？ CH3COOH + HOCH2 CH3 浓硫酸 △ + H2O CH3COOCH2 CH3 乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式 可能一 可能二 同位素示踪法 CH3COOH + HO18CH2 CH3 浓硫酸 △ + H2O CH3COO18CH2 CH3 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 CH3COOH + HOCH2 CH3 浓硫酸 △ + H2O CH3COOCH2 CH3 1.概念： 2.酯的结构特点 (1)通式： ,R、R′为烃基。（可以相同，也可不同） (2)官能团：___________或____________(填结构简式)官能团名称：酯基 四、酯 羧酸中的—OH被—OR′取代后的产物。 R—C—O—R' O —C—O— O —COO— 　CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa + C2H5OH ①酸式水解： ②碱式水解： 3、一元饱和羧酸酯的性质 水解反应： 　CH3COOC2H5+H2O　　　　CH3COOH + C2H5