2.2 溶液组成的定量研究 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 同步练习 一、单选题 1．在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（　　） A．Cl―物质的量为0.1mol B．Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1 C．Ba2＋物质的量为0.1mol D．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1 2．配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（　　） A．烧杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．玻璃棒 3．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）（　　） A．用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定 B．用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡 4．为了配制100 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：（　　） ①NaOH用纸盛载进行称量； ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制； ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶； ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。 其中操作错误的是 A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 5．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（　　） A．6:4:3 B．1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:3 6．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　） A．100 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．试管 7．50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为(　　) A．35% B．70% C．17.5% D．0.035% 8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA D．0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．11.2L NH3所含分子数为0.5NA B．体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等 C．常温常压下，28g N2中所含原子数为2NA D．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中， 的数目为1.5NA 10．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（　　） A．7 mol/L B．12.5 mol/L C．6.25 mol/L D．7.5 mol/L 11．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）(已知标准状况下气体摩尔体积为vm) A． B． C． D． 12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　） A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时观察液面俯视 C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 13．在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（　　） A．12.5 B．14 C．28 D．30 14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　） A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA B．2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br2分子数为0.1Na C．0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1NA D．3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA 15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是（　　） A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为1 mol·L-1 D．“操作4”定容时俯视刻度