第三章　第三节　第3课时　晶体结构的计算　常见晶体结构的比较与分析测试题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

晶体结构的计算　常见晶体结构的比较与分析测试题 一　选择题 1．如图所示是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH中心间的距离为a cm，氯化铵的摩尔质量为M g·mol－1，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铵晶体的密度(g·cm－3)为(　　) A． B． C． D． 2．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为d g·cm－3。下列说法正确的是(　　) A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4 C．该晶胞可能是NaCl的晶胞 D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm 3．(2022·山西柳林县鑫飞中学高二期中)根据如图几种晶体结构，下列说法错误的是(　　) A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1∶2 C．硒化锌晶体中与一个Se2－距离最近且相等的Se2－有8个 D．CaF2中F－与距离最近的Ca2＋所形成的键的夹角为109°28′ 4．如图所示是从NaCl或CsCl的晶胞结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶胞中分割出来的结构图是(　　) A．图(1)和(3) B．图(2)和(3) C．图(1)和(4) D．只有图(4) 5．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是(　　) A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．在锌晶体中，1个Zn2＋只与2个自由电子存在强烈的相互作用 C．离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性 D．NaCl晶体中离子键比MgO晶体中离子键弱 6．下列关于CaF2的表述正确的是(　　) A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 B．F－的半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2 C．阴、阳离子个数比为2∶1的物质，均与CaF2晶体结构相同 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 7．如图分别是氯化钾晶体和干冰晶体的晶胞结构示意图。下列说法正确的是(　　) A．两种晶体熔化时克服的作用力相同 B．构成两种晶体的微粒均是原子 C．二者的硬度和熔、沸点差别较大 D．两种晶体均属于离子晶体 8．有关晶体(或晶胞)的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数之比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 9．硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是(　　) A．熔、沸点比较：金刚石<SiC B．SiC中Si原子的配位数为4 C．Si12与单晶硅互为同分异构体 D．1 mol SiO2中含有2 mol Si—O 10．(2022·河北高三模拟)某合金的立方晶胞结构如图。已知：Cd位于顶角和面心，Te位于金属原子构成的四面体空隙中，晶胞参数是a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．该合金的化学式为MnCd2Te B．距离最近的Cd与Te的距离是a pm C．晶胞中四面体空隙的占有率为100% D．该晶体的摩尔体积Vm＝m3·mol－1 11．金晶体是面心立方堆积，晶胞面对角线为金原子半径的4倍，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌，金原子半径为r cm，则金晶体的空间利用率为(　　) A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 12．(2022·山东临沂高二期中)磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点：1 100 ℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法正确的是(　　) A．熔点：BP>BN B．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C．若图中①处磷原子分数坐标为(0,0,0)，则②处的B原子分数坐标为(，，) D．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 二 填空题 13．[2020·山东，17(4)]以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。 　　　坐标 原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0．5 As 0．25 0．25 0．125 一个晶胞中有________个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有__________个。 14．如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体(或晶胞)的结构示意图，请回答下列问题： (1)图Ⅰ所