2024届高三化学一轮复习 计算专题专题训练

计算专题 1、 氧化还原计算 1. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 2. 实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用作强碱性介质 C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7% 3. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A．x＝0.4a，2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl－ B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2 ＝ Br2+2Cl－ C．x＝a，2Fe2+ +2Br－+2Cl2 ＝Br2 +2Fe3+ +4Cl－ D．x＝1.5a，2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Br2+2Fe3+ +6Cl－ 4. 葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2相对分子质量455]，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100°C即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1(夹持、控温装置略)： (1)图1中支管a的作用是_______，X处为冷凝回流装置，图2中仪器使用正确且效果最好的是_______。(填字母)。 (2)该反应需控制温度在90°C左右，其原因为_______，可采用的加热方式是_______。 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 (4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品。粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的合理操作顺序是_______(填字母序号)。 A．待晶体充分析出后，减压过滤 B．在50°C下用恒温干燥箱烘干 C．趁热减压过滤，除去不溶物 D．将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌促进晶体析出 E.取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液 (5)测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇Zn2+生成Zn-EBT)，再加入过量的V1mLc1mol/LEDTA无色溶液(遇Zn2+生成Zn-EDTA)，同时发生反应：Zn-EBT(酒红色)+EDTA=Zn-EDTA(无色)+EBT(蓝色)。再用c2mol/LZn2+标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL。 ①滴定终点的现象为_______。 ②该产品的纯度为_______。(用含m，c1、c2，V1、V2的代数式表示) 5. 碘酸钙[Ca(IO3)2]微溶于水，在不同温度下存在的形态不同，在60℃时最稳定，温度低于60℃会生成碘酸钙的水合物。一种制备少量Ca(IO3)2晶体流程如下。 (1)制取KIO3溶液。先将一定量KClO3固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈瓶(见图)。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，80℃水浴加热，充分反应反应生成Cl2和IO，滴加的另一种溶液是_______(填名称)。除去生成的KIO3溶液中混有少量I2的实验方法为_______，直至用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 (2)制取Ca(IO3)2晶体。请补全由反应后三颈烧瓶中的溶液制备Ca(IO3)2晶体的实验方案：取反应后三颈烧瓶中的溶液，_______，干燥，得到Ca(IO3)2晶体。[Ca(IO3)2沉淀需“洗涤完全”，实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2溶液、硝酸酸化的硝酸银溶液。] (3)测定产品纯度：取0.5000g产品，酸化溶解后，配成100mL溶液取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，再用0.03000mol∙L-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗40.00mL硫代硫酸钠溶液，测定过程中发生下列反应：IO+ I-+H+→I2+H2O(未配平)，2S2O + I2= S4O+ 2I-。 ①滴定终点的现象为_______。    ②试求该产品的纯度为_______。(写出计算过程)。 二、热化学方程式计算 1. 写出下列反应的热化学方程式： （1）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________________________________________________。 （2）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。