3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：。已知：，，。下列说法正确的是 A．“84”消毒液在空气中发生反应： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．标准状况下，11.2 L 中含有个C原子 D．该反应中每消耗1 mol ，转移个电子 2．在0.l mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少 B．通入少量HCl气体，平衡正向移动 C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动 D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO C．H2CO3H++HCO D．Mg(OH)2=Mg2++2OH- 4．设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．加水稀释使电离度增大，溶液减小 C． D．加入固体，溶液酸性减弱 5．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，浓度为的下列各溶液，其中能使指示剂显红色的是 ①食醋 ②石灰水 ③食盐水 ④柠檬水 ⑤苏打水 ⑥氨水 A．①④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑥ 6．科学的分类能够反映事物的本质特征，下列分类方法或概念表达科学合理的是 A．属于弱电解质 B．属于混合物 C．和属于氢的同位素 D．属于酸性氧化物 7．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) △H＞0 C．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH- 8．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ） A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋ B．H2CO3的电离：H2CO32H＋+ C．Al(OH)3的电离：Al(OH)3Al3＋+3OH- D．水的电离：H2O+H2OH3O++OH- 9．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4= Na++ HSO B．NaHCO3Na++H++CO C．H3PO43H++PO D．HF H++F- 10．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验方案 现象和结论 A 向平衡体系 中加入适量KC1固体 溶液的颜色变浅，说明生成物浓度增加，平衡逆向移动 B 常温下，等pH等体积的两种酸溶液HX和HY，分别与足量铁反应 HX放出的氢气多，说明HX的酸，性弱于HY C 常温下，将 的氨水稀释为，测量稀释前后溶液的pH 稀释后的氨水pH小，说明的电离程度变小。 D 向密闭容器中充入，一段时间后反应达平衡，将体积压缩至原来的一半 气体颜色加深，说明平衡向生成的方向移动 A．A B．B C．C D．D 11．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是 A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋ B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋ C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 12．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是 A．c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S) B．c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-) C．c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-) D．c(H+)＞c(H2S)=c(S2-)＞c(HS-) 二、填空题 13．Ⅰ.下列9种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦NaCl晶体⑧BaCO3⑨碘酒 (1)能导电的物质__________________。(用序号填空，下同) (2)电解质，但熔融状态下并不导电___________________。 (3)强电解质_________________。 (4)非电解质_________________。 Ⅱ.按要求用化学用语作答 (5)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为__________________。 (6)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为__________。 (7)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，形成的单原子离子的符号为_____。 (8)苏打的化学式为_