3.2水的电离和溶液的pH同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0 C．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合所得溶液pH一定等于7.0 D．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1 2．下列说法错误的是 A．的溶液一定是中性 B．任何水溶液中，都一定同时存在和 C．同温同浓度的HCl和NaOH溶液中，水的电离程度相同 D．的溶液一定呈酸性 3．假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是 A．25℃，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个 B．含1 mol AlCl3的溶液中离子总数目为4NA C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA D．标准状况下，每生成22.4 LO2转移电子数为4NA 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 5．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．滴定时用①盛放溶液 B．②、③均可以直接加热 C．②、④可用于物质分离 D．③、⑤可用作反应容器 6．下列实验误差分析正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，读取的数值比实际用量偏小 D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 7．关于常温下的溶液，下列说法不正确的是 A．由水电离出的浓度约为 B． C．加水稀释使电离度增大，溶液减小 D．加入少量固体，溶液酸性减弱 8．下列物质能促进水的电离且水溶液呈酸性的是 A．SO2 B．NH3 C．NH4Cl D．CH3COONa 9．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．对装标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，会使测定结果偏低 C．用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 10．在25℃时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(锥形瓶内盛放NaOH溶液)。下列说法正确的是 A．其它操作均正确，滴定终点时仰视读数，则测得NaOH溶液浓度偏低 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡 D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7 11．下列有关实验操作或现象描述错误的是 A．用蒸馏水洗净的锥形瓶未经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验 B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定实验 C．向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫红色逐渐褪去 D．向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡 12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法不正确的是 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响 B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定 D．酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液 13．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 14．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 15．某温度下，滴定盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该温度高于室温 B．b点时溶液中 C．滴定过程中，水的电离程度先