3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中水的电离程度相等 B．两溶液浓度： C．加水稀释同等倍数后，盐酸中的更大 D．与同浓度的NaOH溶液反应，两溶液所需NaOH溶液的体积相等 2．下列化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．氨水的电离方程式： C．氮气的电子式： D．明矾的化学式： 3．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NaOH D．SO3 4．下列电离方程式中，正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．H2CO32H++CO C．Na2O2=2Na++2O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO 5．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是 弱酸 A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是 B．向溶液中滴加少量氯水： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．溶液中通入少量二氧化硫： 6．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．溶液pH值 B．CH3COOH的电离常数 C．溶液的导电能力 D．加足量锌粉产生H2的体积 7．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．③探究压强对平衡的影响 D．④证明醋酸为弱酸 8．往CuSO4溶液中加入过量的NH3•H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是 A．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小 D．配离子[Cu(H2O)4]2+稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 9．某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（ ） A．0.5molBa（OH）2溶液 B．0.5mol的K2SO4固体 C．0.5mol酒精 D．0.5mol水 10．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进CH3COOH电离，且使c(H+)增大，应采取的措施是 A．升高温度 B．加适量水 C．加入0.1 mol/L NaOH溶液 D．加入0.1 mol/L HCl溶液 11．下列与卤素化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- 12．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯 B．用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大 C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分别与0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 二、填空题 13．常温下，现有5种溶液：①0.1mol/L稀硫酸②0.1mol/L稀醋酸③pH=1的稀硫酸④pH=1的稀盐酸⑤pH=1的稀醋酸 (1)若等质量、等体积的锌粒在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气速率最快的是_______(填序号，下同)。 (2)若等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积由大到小的排序是_______。 (3)若等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液体积由小到大的排序是_______。 (4)②号溶液的电离度为1%，则溶液的pH=_______。 14．(1)写出醋酸的电离方程式：_____________________________________； (2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)_______；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b(填“<”、“>”或“=”)。 15．（1）将足量的NaOH溶液滴入某酸(H3A)溶液中，发生反应：NaOH+H3A=N