3.3 盐类的水解 同步检验 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解 同步检验 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023 B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D．反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0 2．羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-。用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（　　） A．A，B，C，D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等 B．A点对应溶液的pH=9.5 C．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH) D．C点时，溶液呈酸性 3．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是（　　） A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 4．下列说法正确的是（　　） A．某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同 B．NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋ C．已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol D．水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2- 5．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是（　　） 试剂 pH 初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体 ①1LH2O 7 a 12 ②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85 已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。 A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化) B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同 C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用 6．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（　　） A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 7．一定条件下， 溶液中存在如下平衡： ，下列说法正确的是（　　） A．升高温度， 增大 B．通入 ，平衡正向移动，溶液 增大 C．加入 固体，平衡正向移动， 减小 D．稀释溶液，平衡正向移动， 增大 8．常温下，下列有关说法正确的是 （　　） A．用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多 B．pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大 C．0.10 mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L－1 NaCN溶液的pH，则酸性：CH3COOH<HCN D．0.10 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，稀释n倍后pH＝a＋1，则n<10 9．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　） A．9 B．10 C．11 D．12 10．室温下，浓度均为0.2mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中错误的是 A．HA、BOH均为弱电解质 B．X表示HA或BOH分子 C．电离常数K(HA)=K(BOH) D．该盐溶液pH=4 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） ①pH=0的溶液：Na+、Cl−、MnO4-、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、