3.2 水的电离和溶液的ph 同步检验 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 同步检验 一、单选题 1．在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　） A．10 B．7 C．6 D．2 2．下列有关pH的说法正确的是（　　） A．常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1 B．测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿 C．pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱 D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=4 3．已知：100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10﹣12．下列说法正确的是（　　） A．0.05mol/L 的 H2SO4溶液 pH=1 B．0.001mol/L 的 NaOH溶液 pH=11 C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL 4．室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（　　） A．室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 B．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A﹣） C．①溶液中：c（HA）+c（A﹣）=0.1mol/L D．①溶液中：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） 5．为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg ，则下列叙述正确的是（　　） A．中性溶液AG=0 B．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12 C．酸性溶液AG＜0 D．常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=13 6．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是（　　） A． B． C．Fe3＋ D． 7．下列关于溶液酸碱性说法错误的是（　　） A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性 B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol C．某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1 D．100℃时，纯水的p=6，呈中性 8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．将纯水加热到95℃，KW变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C．向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增 大，KW不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变 9．下列溶液一定显酸性的是（　　） ①pH＜7的溶液 ②c（H+）=c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=l×10﹣6mol/L的溶液 ④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ⑤25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液． A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤ 10．常温下，等物质的量浓度的下列四种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3，溶液中水的电离程度最大的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 11．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　） A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 12．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 13．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　） A．Al3＋ Na＋ NO3- Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3- C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3- D．K＋ Fe2＋ SO42- NO3- 14．某温度时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×1