北京市八一学校2023-2024学年高二上学期期中测试化学试题

北京市八一学校2023~2024学年度第一学期期中试卷 高二化学 制卷人金新颖 。审卷人金新颖！ 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A B C D H,O(水膜) 铁管道 铁管道 废铁 铜板打上铁铆钉后， 暖气片表面刷油漆 连接锌棒后，电子 阴极的电极反应式 铜板不易被腐蚀 可防止金属腐蚀 由锌流向铁管道 为Fe-2e=Fe2 2.100mL2molL'的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采 用的方法是 A.加入数滴CuC12溶液 B.加入适量的6moL1的盐酸 C加入适量蒸馏水 D.加入适量的NaCI溶液 3.将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率()随时间()的 变化情况如图所示，下列说法中不正确的是 乃.速率先增大后减小 B,→2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 3红→速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低 D.2→⅓速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H)减小 4.下列说法正确的是 A,任何酸与碱发生中和反应生成1molH20的过程中，能量变化均相同 B.同温同压不，H2(g)+C1(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C.已知：①C(s,石墨)+O2(g)=C02(g)△H=-393.5 kJ.mol, ②C(5,金刚石)+O2(g)=C0z(g)△H=-395.0 kJ.mol- 则C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5kJmo,石墨比金刚石稳定 已知：①2H2(g)+O2(g)F2H2O(g)△H=-a kJ-mol', ②2H2(g+02(g)-2H200AH=b kJ-mol-,则a>b 第1页（全卷共8页） 5.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CHOH,该反应历程 示意图如下。 C0. 00 H.o 光 过程 过程川 00当 Cu Cu ZnO Cu 过税V 过程I 11 过程IV ● Cu ZnO e ZnO ●C⊙0oH 下列说法不正确的是 A.催化剂CuZO可以降低反应的活化能，加快化学反应速率 B过程V中生成CHOH时级能量 G.过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化 D,总反应的化学方程式是CO+3H光CH,0H+H0 6.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，如图 所示。下列说法不正确的是 H,SO溶液 KOH凝胶 方(OH MnOz 放电过程 Zn 已知：①2n(OH2+2OH=Zn(OHD好②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A.放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H+2e=Mn2++2H20 .充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OD}+2e=Zn+4OH C充电过程中，阳极附近的pH增大 D.充电过程中，凝胶中的KDH可以再生 7.利用电解技术，以HC为原料回收C2的过程如下图所示，下列说法不正确的是 .H由阳极区向阴极区迁移 电源 B.阳极电极反应：2HC1+2e=C2+2H +0(g) Fe升 CL(g) 96 H *6 (.阴极电极反应：Fe3++e=Fe2+ D D.阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H*=4Fe3++2H20 H.O 配O ·第2页，（全卷共8页） 8.某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极）。 电解过程中，X极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是 贞流电源 ,(.a极为负极，b极为正极 多.电解时，Y极附近溶液pH降低 C.相同条件下，阴阳两极气体体积比是2：1 D.X极的电极反应式是：2H+NO3ˉ+e=NO2↑+H2O 硝酸溶液 9.某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH-1,0.1mol/L的FeC2溶液，实验记录如 不(a、b代表电压数值) 序号 电压V 阳极现象 检验阳极产物 I x>a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe+、有Ch n a>x②b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Ch b>20 无明显变化 无Fe+、无Ch 下列说法中，不正确的是 A.I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝 8.由Ⅱ中阳极现象不能说明该电压下C在阳极是否放电 C.Ⅱ中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+ D增加pH=1,0.1mol/L的NaCI溶液做对照实验进一步验证Cl在阳极是否放电 10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+02(g)亡2S03(g)。下列说法不能说 明该反应达到化学平衡状态的是 A.O