3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列反应方程式书写正确的是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq) 2．碳酸锂在工业上具有广泛的应用，以电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下。 已知：；。 下列说法错误的是 A．“酸溶”时可以在玻璃容器中进行 B．气体b可以导入到“碳化”工序中使用 C．滤渣Ⅱ的主要成分是、 D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同 3．下列离子方程式书写错误的是 A．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．NH4Cl溶液可以除去铁锈的原因：NH+H2ONH3·H2O+H+ C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 A．向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变 B．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] C．AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．AgBr溶液中的c(Ag+)·c(Br−)是一个常数 5．常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体 B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀 C．加入溶液可以使的减小 D．加入可以使溶液由a点变到b点 6．根据下表实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3、FeCl3的混合溶液中滴入几滴0.1 mol/L NaOH溶液，先生成红褐色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3) D 向1 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 7．常温下，某化学兴趣小组向10mL溶液中逐滴加入的溶液进行滴定实验，用计算机模拟得出pBa或pH随加入溶液体积变化的曲线如图所示。已知：、。下列判断错误的是 A． B． C． D．常温下， 8．下列离子方程式符合题意且正确的是 A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O B．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2 C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+ D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 9．某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．加入NaCl，可以使溶液由a点变到点c B．加入少量水，平衡不移动，Ag＋浓度不变 C．b点对应溶液中Q＞Ksp D．a、c点对应的Ksp相等 10．已知：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫作“盐效应”。盐效应与强电解质溶液浓度，离子带电荷数有关，强电解质溶液浓度越大、离子带电荷数越多，盐效应越大。常温下，在下列100mL溶液中，MgCO3固体溶解度由大到小排序是 ①溶液 ② ③溶液 ④溶液 A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．②④③① 11．下列叙述正确的是( ) A．除去MgCl2溶液中混有的FeCl2溶液工业上一般先将Fe2+氧化为Fe3+再以Fe(OH)3除去，因为Fe(OH)2为白色絮状沉淀不易过滤。 B．向饱和的FeCl3溶液中加入适量的NaOH溶液并加热至溶液呈红褐色，