3.1水与水溶液 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1水与水溶液 同步练习题 一、选择题 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 2．对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述不正确的是 A． B．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1 C．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性 D．与等体积乙酸钠溶液混合后所得溶液中： 3．常温水的离子积常数为1.0×10-14，若该温度某溶液中c(H＋)=1×10-9 mol·L-1，则该溶液 A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H+)=c(OH-) 4．常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为 A．1 B．12 C．2 D．13 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br—、ClO— B．水电离的c(H+)=10-13 mol∙L-1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SO C．的溶液： D．与Al反应能放出H2的溶液：NH、Ba2+、HSO、HCO 6．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 7．某温度下，测得0.01mol•L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为 A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100 8．100℃时，Kw=1×10-12，下列三种溶液：①0.01mol·L-1HCl与0.01 mol·L-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 9．向10mL0.01 mol·L-1BaCl2溶液中加入10mL0.01 mol·L-1硫酸溶液，反应后溶液的pH为 A．2 B．3 C．5 D．7 10．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．的中约有的发生了电离 C．升高温度，溶液的pH增大 D．该酸的电离平衡常数约为 二、填空题 11．完成下列问题 (1)某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)= 。 (2)在常温下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH－)为 (填字母)。 a．0.1 mol∙L−1 b． c． d． 12．回答下列问题： (1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)= ；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6mol·L-1，则此时c(OH-)= 。 (2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)，请回答以下问题： ①写出重水的电离方程式： 。 ②该温度下，重水中的c(D+)= ，pD= 。(已知lg2=0.3) ③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD= 。 13．分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 溶液中c平(H＋)变化 溶液中c平(OH－)变化 水电离程度 Kw的变化 升高温度 加入酸 加入碱 加入活泼金属(如Na) 14．在不同温度下的水溶液中，c(H+)和 c(OH-)的关系如图所示： (1) A 点水的离子积为 ，C 点水的离子积为 ，对纯水由 25℃升高温度至 100℃时水的离子积 (填“增大”、“减小”或“不变”)，各离子浓度由 点(填 A、B、C、D)变为 点(填 A、B、C、D)。 (2)100 ℃时，若向 B 点溶液中滴少量稀硫酸，体系将由 B 点移向 点(填 C 或 D)。 (3)25 ℃时，0.001 mol/L 的盐酸溶液 pH=