2.2 化学反应的限度 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．在TK的温度下，反应的平衡常数为4.0。如果的平衡浓度为，则的平衡浓度为 A． B． C． D． 2．某温度下，在恒容密闭容器内充入一定量和，发生反应，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是 A．充入一定量HCl，反应速率不变 B．降低温度，若增大，则 C．其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后转化率增大 D．调整反应物的投料比，当以充入反应物，平衡时体积分数最大 3．我国科学家研制出与合成甲醇的高效催化剂。下列有关该反应的说法错误的是 A．有利于减排 B．反应生成甲醇和水 C．有利于碳资源循环利用 D．该高效催化剂提高了的平衡转化率 4．纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0，下列有关说法正确的是 A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小 C．温度越低，越有利于CO催化加氢 D．从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率减慢 5．一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．压强保持不变 B．的消耗速率和的生成速率之比为 C．、、的物质的量之比为 D．的百分含量保持不变 6．用生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： 。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A．气体的质量不再改变 B． C．断开4mol H－Cl键的同时生成4mol H－O键 D．气体的平均摩尔质量不再改变 7．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是 A．缩小容器的容积后，平衡正向移动 B．重新平衡后O2的浓度不变 C．重新平衡后CaO的量不变 D．重新平衡后CaO2的量不变 8．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的ΔH＞0 B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆 D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B) 二、填空题 9．利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，可实现资源的再利用。回答下列问题： (1)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a mol·L-1和3 a mol·L-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为 。 (2)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。 ②P点甲醇产率高于T点的原因为 。 ③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 °C。 10．在400℃，1.01×105Pa时，将一定量的SO2和14molO2压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2。 (1)SO2的起始浓度为 ，SO3(气)的平衡浓度为 ； (2)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为 ，此时体系压强为反应起始时体系压强的 倍； (3)10min时达到平衡后，压缩反应器体积为，一段时间后，达到新的平衡，此时SO3(气)的浓度 (大于、小于、等于)10min时SO3(气)浓度的2倍。 (4)10min时达到平衡后，保持容器体积不变，向容器中再充入1molSO2，O2的转化率 (增大、减小、不变) 11．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，能杀灭新冠肺炎病毒。已知常温常压下发生的反应如下： 反应①，平衡常数为(反应进行的程度较小) 反应②，平衡常数为(反应进行的程度较大) 总反应：，平衡常数为 (1)你能比较和的大小吗？ (2)降低压强，总反应平衡向哪个方向移动？此时如何变化？ (3)升高温度，如何变化？ (4)与有何数量关系？ 12．研究CO