3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠 B．含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效 C．除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理 D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 2．常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。一段时间内，实验测得AgCl悬浊液中溶解的AgCl浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl固体溶于水形成的悬浊液。下列说法错误的是 A．a点悬浊液中存在沉淀溶解平衡 B．图中b点可能滴加了溶液 C．图中c点后有黄色沉淀生成 D．由图可知： 3．对悬浊液进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加少量水 C．加入少量浓硫酸 D．加入少量氯化钡固体 4．已知时，，下列说法不正确的是 A．向同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先析出 B．向的悬浊液中加入少量的新制氯水，增大 C．和共存的悬浊液中 D．向的悬浊液中加入的浓溶液，不可能转化为 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 A．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀出现： 蛋白质发生了变性 B．将一定量的加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀： 非金属性：S＞Si C．室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH，NaClO溶液的pH较大。酸性： D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液产生红褐色沉淀：的溶解度小于的溶解度 6．下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定溶液的pH值 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上 B 验证，可以转化为 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液 C 测定溶液的浓度 用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂 D 验证溶液是否变质 向溶液中先加，再滴加几滴溶液 A．A B．B C．C D．D 7．已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg2+或F－)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ksp(MgF2)的数量级为10−9 B．L1代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线 C．a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)＜c(F－)+c(HF) D．c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+) 8．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下： 难溶电解质 ZnS CuS HgS Ksp 向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是 A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同时沉淀 9．已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ∆H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是 A．加热，Ksp增大 B．加少量水，c(Mg2＋)减小 C．加少量FeCl3，pH降低 D．加少量NaOH，c(OH－)增大 10．下列应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等 B．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 11．下列化学用语书写正确的是 A．水溶液中的电离方程式： B．溶液水解的离子方程式： C．溶液水解的离子方程式： D．的沉淀溶解平衡表达式： 12．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．亚硫酸的电离： B．磷酸二氢根离子的水解： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．将硫酸钡固体投入水中，存在如下溶解平衡： 13．化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是 A．既能表示沉淀溶解平衡也能表示电离 B．的电子式是 C．的电离方程式是 D．2-丁烯的键线式： 14．下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 氯的非金属性比硅强 B 向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液 产生白色沉淀，后消失 现配现制银氨溶液 C 玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 肯定有钠元素，可能含钾 D 向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小 A．A B．B C．C D．D