3.3 盐类水解 第一课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解 第1课时 1 图示泡沫灭火器（标准型），里面是装有硫酸铝溶液的塑料内筒。外筒装着发泡剂和碳酸氢钠的混合溶液。 泡沫灭火器 真实情景 2 结合观察到的现象和所学知识推测Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合会生成什么产物？ 现象：产生大量的气体和泡沫，还有白色沉淀。 推测：生成了CO2和Al(OH)3 请分析这些产物是如何生成的？ 提示：NaHCO3与H+反应可以产生CO2 思考：是否由Al2(SO4)3溶液产生并提供H+反应？如何验证？ 通过pH试纸或pH计测定Al2(SO4)3溶液的酸碱性。 结果显示Al2(SO4)3溶液为酸性。 碳酸钠与硫酸铝同为盐，前者溶液显碱性，后者显酸性。盐溶液的酸碱性有什么规律？ 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸＋碱＝盐＋水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1．强酸强碱盐 2．强酸弱碱盐 3．强碱弱酸盐 4．弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、Na2CO3 讨论 挑战性任务一、探究盐溶液的酸碱性的规律 4 挑战性任务一、探究盐溶液的酸碱性的规律 中 碱 酸 中 碱 酸 活动1：通过pH试纸或pH计实验测定以下列各组溶液的酸碱性 活动2：分析上述实验结果，分析盐溶液的酸碱性与根据形成该盐的酸 和碱的强弱之间的关系，并得出结论 ·强碱弱酸盐的水溶液呈 。 ·强酸弱碱盐的水溶液呈 。 ·强酸强碱盐的水溶液呈 。 中性 酸性 碱性 规律：谁强显谁性，同强显中性。 第3组 盐溶液 第1组 盐溶液 第2组 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 强酸弱碱 强碱弱酸 强酸强碱 在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸) 提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。 应用与评价 挑战性任务二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因 不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？ NaCl溶液 NH4Cl溶液 溶液中的离子 Na+、Cl—、H+、OH— Cl—、NH4+、H+、OH— 可能反应的离子 思考1：可能反应的离子为什么可以反应？ 思考2：哪些离子的反应会影响溶液的酸碱性？为什么？ H2O是弱电解质，其电离是微弱的，H+与OH—结合的倾向很大 NH3▪H2O是弱电解质，其电离是微弱的，NH4+与OH—结合的倾向很大 NH4+与OH—； H2O的电离产生的H+与OH—相等，NH4+与OH—反应，导致 OH—浓度小于H+ H+与OH— NH4+与OH—；H+与OH— 相互作用 挑战性任务二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因 NH3 · H2O NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ + H2O OH— + H+ NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl 促进水的电离 c(H+)>c(OH-) 作用结果 NH4Cl = NH4+ + Cl— 相互作用 CH3COONa = CH3COO_ + Na+ H2O H+ + OH_ CH3COOH + CH3COONa+H2O CH3COOH +NaOH CH3COO—+H2O CH3COOH +OH— 用相关的方程式解释CH3COONa溶液呈碱性的原因 作用结果 c(H+)＜c(OH—) 尝试与应用 通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？ 盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等 盐类水解的定义 挑战性任务三 、探究盐类水解的基本规律 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 活动1：试结合盐类水解的实质，从化学反应热效应、化学平衡角度等角度分析讨论盐类水解的基本规律。 NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl CH3COONa+H2O CH3COOH +