3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列叙述错误的是 ①Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电，所以他们均是电解质 ②SO2、NH3溶于水均能导电，但他们是非电解质 ③HCl、NaOH、NaCl、Na2O是电解质，所以他们均能够导电。 ④液态HCl不导电，但属于电解质 ⑤CH3COOH易溶于水，是强电解质，BaSO4难溶于水，是弱电解质 ⑥NaHSO4在熔融状态下能电离出三种离子 A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥ 2．常温下，下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是 ①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大 ②pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大 ③0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH＞1 ④0.1mol•L-1的盐酸与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变 ⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同 ⑥pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在 ⑧醋酸钠溶液的pH大于7 A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑧ D．全部 3．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 A． B． C． D． 4．一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A． B． C． D． 5．下列属于强电解质的是 A．H2CO3 B．Ca(OH)2 C．NH3·H2O D．CH3CH2CH3 6．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是 A．NaOHNa++OH- B．H2S2H++S2- C．K2SO3=SO+K+ D．CH3COOHH++CH3COO- 7．常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是 A．溶液的变为4 B．溶液的变为2 C．溶液的变为3~4之间 D．溶液的变为2~3之间 8．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．KOH C．BaSO4 D．CH3COONa 二、非选择题 9．强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 在稀的水溶液中能____的电解质 在溶于水时____的电解质 化合物类型 强酸、____、大多数盐、活泼金属氧化物 ____、弱碱、水、两性氢氧化物 电离程度 完全 ____ 电离过程 不可逆 ____ 溶液中存在微粒(水分子不计) 只有电离出的____，____电解质分子 既有电离出的____，又有电解质____ 10．I．现有下列物质①NH3 ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥硫酸钡 ⑦醋酸铵 ⑧熔融的NaCl。请用以上物质回答下列问题。(填序号) (1)属于强电解质的是___________ ； 属于弱电解质的是_ ___________； (2)在上述状态下能导电的是___________； (3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________。 II．一定温度下，现有a．硫酸，b． 盐酸，c．醋酸三种酸 (4)当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是___________(用a、b、 c表示) (5)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。(用a、b、c表示) (6)当三种溶液pH=1且体积相同，分别放入足量的完全相同的锌，反应开始时反应速率的关系是___(用a、b、c表示)，溶液a完全反应产生H2需10min，υ(H2SO4)=______。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：①Fe、石墨为单质，盐酸、氢氧化钠溶液为混合物，都不是电解质，①错误； ②与水反应生成、与水反应生成，和是电解质，和为非电解质，②正确； ③是电解质，所以他们在水溶液中或熔融状态下能够导电，③错误； ④液态不导电，的水溶液能导电，所以属于电解质，④正确； ⑤CH3COOH易溶于水，但在水溶液不完全电离，所以是弱电解质，难溶于水，但溶于水的完全电离，是强电解质，⑤错误； ⑥在熔融状态下只能电离出和两种离子，⑥错误。 错误的为：①③⑤⑥，故选B。 2．B 解析：序号 解释 正误 ① 加入固体，溶液pH增大，说明溶液呈碱性，故可知为弱酸 正确 ② pH相同的盐酸和溶液，溶液消耗的溶液的体积较大，说明溶液的浓度大，则为弱酸 正确 ③ 溶液的，说明溶液中小于，故可知为弱酸 正确 ④