4.3 化学键 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．下列化学用语正确的是 A． B．过氧化氢的电子式： C．的分子结构模型： D．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子 2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C是同周期的主族元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有 B．元素C、D的简单离子半径：C<D C．C与A形成的化合物是离子化合物 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 3．可以用于防毒面具里做供氧剂，其反应原理是。下列有关说法正确的是 A．中子数为10的氧原子为 B．分子的结构式为O-C-O C．钠离子的结构示意图为 D．的电子式为 4．下列分子中，既有离子键又有共价键的是 A．H2O B．MgCl2 C．CCl4 D．NaOH 5．下列叙述中，不正确的是 A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 B．H2O2的电子式为 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．熔融态H2SO4不导电 6．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和，反应为，下列说法正确的是 A．原子半径：O>N>C B．和CO互为同素异形体 C．为离子化合物 D．CO为有毒性气体且具有可燃性 7．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是 A．H2 B．Cu C．CO2 D．HCl 8．白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A．白磷与红磷互为同位素 B．分子中只含有非极性共价键 C．1 mol 分子含4 mol共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 二、非选择题 9．下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：(填序号) (1)只含非极性键的是 。 (2)含有极性键和非极性键的是 。 (3)含有极性键的离子化合物是 。 (4)写出下列物质的电子式： H2O 、KCl 、CH4 。 (5)用电子式表示NaCl和HCl的形成过程： NaCl ；HCl 。 10．氯原子的结构 氯的原子结构示意图为 ，最外层有 个电子，在化学反应中很容易 电子形成Cl-，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。 11．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 请用化学用语和必要的文字按要求回答下列问题： (1)写出①的同位素氘的原子符号 ；元素③和⑧形成的化合物中的化学键类型为 ，用电子式表示其形成过程 ；元素①、⑤和⑧形成的三原子化合物的电子式为 。 (2)①-⑩元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)，呈两性的氧化物与强碱反应的离子方程式为 。 (3)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次 (填“增强”或“减弱”)，其气态氢化物中稳定性最弱的是 。(均填化学式) (4)②③④⑥⑧元素原子半径由大到小的顺序为 ；①～⑥元素能形成10电子简单离子中半径最大的是 。(均用化学符号表示) 12．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1) D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 。 (2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)。 (3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是： 。 (4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．在水中碳酸氢钠电离为钠离子和碳酸氢根离子：，A错误； B． 过氧化氢为共价化合物，电子式： ，B错误； C． 水是共价化合物，呈V形，其分子结构模型：，C正确； D． 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子质量数为146+92=238，则表示为，D错误； 答案选C。 2．C 【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，B为C；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na；元素D是地壳中含量最多的金属