第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．将完全溶于水，所得溶液中 C．溶液中含有的阳离子数目为 D．将溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含数目为 2．下列化学原理的应用，主要用难溶电解质的溶解平衡原理解释的是 ①稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐服用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝) ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．①②③④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．②③④ 3．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．由水电离出的的溶液：、、、 B．常温下pH=7的溶液：、、、 C．甲基橙显红色的溶液：、、、 D．与铝反应产生氢气的溶液：、、、 4．下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是 A．加入溶液 B．加入溶液 C．加入溶液 D．加热到100℃，使 5．下列有关电解质的说法正确的是 A．碳酸氢钡是强电解质 B．乙醇是弱电解质 C．石墨能导电，所以石墨是电解质 D．食盐水能导电，所以食盐水是电解质 6．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水 溶液变血红色 原溶液中一定有Fe2+ B 把红色的鲜花放入干燥的氯气中 花的颜色无明显变化 干燥的氯气没有漂白性 C 将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A．的溶液中：，、、 B．pH=1的溶液中：、、、 C．的溶液中：，，、 D．由水电离的的溶液中：，，、 8．使用下列仪器或装置不能达到实验目的的是 A．从氯化铵溶液中直接蒸发结晶获得氯化铵晶体 B．分离硝基苯和水 C．制备金属锰 D．证明醋酸为弱酸 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法不正确的是 A．为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为更易溶于酸的 B．实验室配制时，常先将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 C．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，常施加石灰 D．环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 A．c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH) C．c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) D．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl) 11．常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为 A．0.50mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.017mol·L-1 D．0.01mol·L-1 12．25 ℃时，下列说法正确的是 A．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的导电能力更强 B．某碱BOH溶液与某酸HA溶液充分反应后，溶液呈酸性，可以推测BOH为弱碱 C．0.01 mol·L-1、0.1 mol·L-1的氨水的电离平衡常数分别是Kb1、Kb2，因电离程度不同，故Kb1>Kb2 D．pH=10的纯碱溶液中，水电离的OH-的物质的量为1.0×10-4 mol 二、非选择题 13．下列水解离子方程式正确的是________(填序号)。 A．Na2CO3： B．NH4Cl： C．NaF： D．CuSO4： E．NaHCO3： 14．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。 已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7 SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9 (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。 (2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①升高温度，平衡常数K将__。 ②增