1.2.1 原电池的工作原理 巩固提升练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.2.1《原电池的工作原理》巩固提升练-苏教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 A．电子通过盐桥从乙池流向甲池 B．盐桥中的阳离子向甲池移动 C．开始时，银片上发生的反应是： D．将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 2．选用下列试剂和电极：稀 H2SO4、Fe2(SO4)3 溶液、Fe、Cu、Mg，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流 的指针均明显偏转，则其可能的组合共有 A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7 种 3．下列装置中能构成原电池的是 A． B． C． D． 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O C．铬酸钾溶液中滴加稀硫酸：2CrO+2H+Cr2O+H2O D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2O 5．科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是 A．金属锂为负极 B．若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用 C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小 6．能量可以相互转化，如化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A．在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量 B．图I所示的装置能将化学能转变为电能 C．图II所示的反应为放热反应 D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 7．合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是 A．负极的电极反应式： B．可用铜块替换锌块保护铁制外壳 C．轮船表面因积累大量电子而被保护 D．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 8．某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。下列说法不正确的是 A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B．氢离子在铜片表面被还原 C．把铜电极换成石墨电极，就不能构成原电池装置 D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 9．液氨可以微弱的电离产生和中的一个H原子若被取代可形成(肼)，若被取代可形成(羟胺)，的燃烧热为。碱性条件下，燃料电池可为汽车提供动力。下列指定反应的方程式正确的是 A．用水吸收二氧化氮制硝酸： B．肼的燃烧： C．尿素水解： D．碱性燃料电池负极方程式： 10．如图为原电池装置，下列叙述正确的是 A．锌片质量增加 B．铜片为负极 C．铜片质量减少 D．该装置将化学能转化为电能 二、填空题 11．如图原电池装置中，以硫酸铜为电解质溶液。 (1)锌为 极，电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)铜片上可观察到的现象为 ，电极反应式为 。 (3)试计算在放电过程中转移NA个电子时，正极 (填“增大”或“减小”)的质量为 。 (4)有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+进行工作。则原电池的负极材料是 ，负极上发生反应的电极反应式为 。 12．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图： (1)甲、乙、丙装置中电极上发生还原反应的粒子分别是(填离子或分子的化学式)：甲 ，乙 ，丙 。 (2)放电过程中，甲装置中负极为 (填“Mg”或“Al”)；丙装置中负极反应式为 。 (3)丁装置电池的放电过程中负极反应式为 ；丁装置中溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)。 (4)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体 L(标准状况下)：假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差 g。 13．依据氧化还原反应：设计的原电池如