黑龙江省佳木斯市四校联考2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

汤职校（普教）2023-2024年度上学期期中考试（四校联考） 高二化学试题 时间75分钟 满分100分 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡里。 1.资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，与氢气反应制的一种催化机理如图所示，总反应为>0。下列说法正确的是( ) A.过程Ⅲ中，没有化学键断裂 B.在Ni催化作用下产生·H为吸热过程 C.反应中释放出 D.总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和 2.实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( ) ① ② ③ ④ A.②④ B.④ C.②③④ D.①②③④ 3.在密闭容器中进行如下反应：，在温度和时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是( ) A.，正反应是放热反应 B.，正反应是吸热反应 C.，正反应是放热反应 D.，正反应是吸热反应 4.已知298 K下的反应 ，则此反应( ) A.高温下可自发进行 B.任何条件下都可自发进行 C.任何条件下都不可自发进行 D.低温下可自发进行 5.已知下列反应的平衡常数： ①； ②； 则反应的平衡常数是( ) A. B. C. D. 6.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( ) A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 C.使用催化剂可以增加活化分子数，活化分子百分数不变 D.具有合适取向的活化分子之间的碰撞为有效碰撞 7.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( ) A. B. C. D. 8.下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C.催化氧化成的反应，往往需要使用 D.平衡时的混合气体加压后颜色变深 9.某密闭容器内发生反应，下列能说明反应已达到平衡的是：( ) ①消耗2molA的同时生成2molB ② ③容器内气压不变 ④C的体积分数不变 ⑤气体平均相对分子质量不变 ⑥气体密度不变 ⑦气体总物质的量不变 A.①②③④⑤⑥⑦ B.②③④⑦ C.②③④⑤⑥ D.②④⑤⑥ 10.可逆反应达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）( ) A.Q不变，K变大，的转化率增大 B.Q不变，K变大，的转化率减小 C.Q减小，K不变，的转化率减小 D.Q增大，K不变，的转化率增大 11.下列关于电解质的说法正确的是( ) A.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B.Na能导电，所以Na是电解质 C.溶于水能导电，所以是电解质 D.在熔融状态下能导电，所以是电解质 12.酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是( ) A. B. C. D. 13.下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存 14.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小 B.将水加热，增大，pH变小 C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，减小，减小 D.向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同 15.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 提示：、 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色 A.A B.B C.C D.D 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16.（10分）用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。问题： （1）仪器a的名称为 。 （2）大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热将 填“偏大”、“偏小”或 “无影响”。 （3）倒入溶液的正确操作是 填字母。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 （4）若四次操