4.3质量守恒定律课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

质量守恒定律 肆 叁 呼和浩特市实验中学 郭茹茹 课标要求 学业要求 对应内容要求 对应学业质量标准 能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 能通过质量守恒定律解决生产生活中的简单问题。 能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。 理解质量守恒定律的微观本质。 学生进行观察、分类和概括，基于微观视角阐释化学变化及质量守恒定律的本质。 教学目标 1.通过对几个化学反应的实验测定和实质分析，使学生理解和掌握质量守恒定律的含义。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 温故知新 2、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？ 答：在化学变化中,分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 1、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？ 答：化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。 探索新知 1. 发现问题 蜡烛燃烧，纸燃烧，质量在变化前后有差别，质量变小了 镁条燃烧，铁锈蚀，质量在变化前后有差别，质量变大了 2. 提出问题 物质在发生化学变化后： 我们一起来探究这个问题吧！ 反应物的质量总和 生成物的质量总和 科学探究的一般过程 观察与 问题 假设与 预测 实验与 事实 解释与 结论 反思与 评价 表达与 交流 3. 作出假设 假设1：生成物质量总和小于反应物质量总和 假设2：生成物质量总和等于反应物质量总和 假设3：生成物质量总和大于反应物质量总和 实验1，2 4. 实验与事实 红磷+氧气 ——→ 五氧化二磷 P + O2 ——→ P2O5 点燃 点燃 现象：产生大量白烟 密闭容器中： M过量P+M空气中O2+M空气中其他气体+M集气瓶+M塞子+M导管+M燃烧匙+M水 M反应的P+M剩余的P 反应前物质总质量： 反应后物质总质量： M剩余P+M空气中其他气体+M集气瓶+M塞子+M导管+M燃烧匙+M水+M P2O5 M反应的P + M空气中O2 = M P2O5 红磷 + 氧气 ——→ 五氧化二磷 点燃 密闭容器中： 实验2 m1 m2 === 现象与分析 红磷 + 氧气 ——→ 五氧化二磷 点燃 m1 m2 > 开放容器中： 实验1 分析： P2O5 以白烟的状态逸散在空气中，使天平不平衡。密闭容器中反应前后，天平平衡。则反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量。 有气体参加和生成的反应，应在密闭容器中进行质量守恒的测定。 碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 +HCl ——→ CaCl2 + CO2 + H2O 实验3，4 现象：产生气泡 4. 实验与事实 现象与分析 碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水 密闭容器中： 实验4 m1 m2 === 碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水 m1 m2 > 开放容器中： 实验3 分析： 生成物CO2逸散在空气中，使天平不平衡。密闭容器中反应前后，天平平衡。则反应前后反应物的总质量等于生成物物的总质量。 有气体参加和生成的反应，应在密闭容器中进行质量守恒的测定。 铁+硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 Fe + CuSO4 ——→FeSO4+ Cu 实验5 现象：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色。 4. 实验与事实 现象与分析 铁+硫酸铜——→硫酸亚铁+ 铜 开放容器中 实验5： m1 m2 === 分析： 在开放容器中，化学反应前后，反应物与生成物中均没有气体。 反应物的总质量与生成物总质量相等。 5. 解释与结论 红磷 + 氧气 ——→ 五氧化二磷 点燃 碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水 铁 +硫酸铜 ——→硫酸亚铁+ 铜 密闭容器中： 密闭容器中： m1 m2 === m1 m2 === m1 m2 === 结论： 天平指针不变，反应前后质量不变。生成物质量总和等于反应物质量总和。 假设2成立。 6. 反思与评价 实验6 镁+氧气——→氧化镁 Mg + O2 ——→ MgO 点燃 点燃 现象：产生耀眼的白光，生成白色粉末状固体 答：根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量加上氧气的质量应等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁的质量大 实验6，在做镁条在空气中燃烧的实验后，所生成氧 化镁的质量比镁条的质量增加了，据此推断质量守 恒定律有例外。你认为这个推断对吗？ 注意：凡参加和生成的各物质（固体、液体、气体）的质量都应包括在内 总结 化学反应中，参与反应的各物质的质量之和，等于生成的各物质质量总和 m(反应物) m(生成物) = 质量