专题1 化学反应与能量 专题检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量》专题检测 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 2．下列对于化学反应过程的理解，不正确的是（　　） A．化学过程中同时存在物质和能量的变化 B．凡是能量变化一定发生在化学变化中 C．化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒 D．能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础 3．发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是（　　） A．新型太阳能路灯 B．“长征五号”遥四运火箭发射 C．铅酸蓄电池 D．煤气灶载 A．A B．B C．C D．D 4．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 （　　） 太阳能路灯 太阳能集热器 干电池工作 燃气灶 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为（　　） A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ·mol-1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol-1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ·mol-1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol-1 6．下列说法中不正确的是（　　） A．分解反应大多数是吸热反应 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．燃料有足够的空气就能充分燃烧 D．放热反应的过程，都可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（　　） A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在氧气中燃烧 8．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（　　） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．两烧杯中溶液的 浓度都减小 C．两烧杯中锌的腐蚀速率甲小于乙 D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2 10．已知几种物质完全燃烧的热化学方程式如下： ① ② ③ 则的热值由大到小的顺序为 A． B． C． D． 11．是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取的电解池示意图如下，电池总反应为。下列说法正确的是（　　） A．石墨电极上的反应式为 B．电解后溶液的减小 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有电子转移时，有生成 12．下列说法正确的是（　　） A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．放热反应的发生无需任何条件 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 13．下列有关甲、乙两种电池的说法中正确的是（　　） A．甲：电池工作时化学能全部转化为电能 B．甲：电解液不可能采用氢氧化钠水溶液 C．乙：电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极 D．乙：正极电极反应式为CH3OCH3-12e- + 3H2O=2CO2 +12H+ 14．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氢气中1mol H﹣H键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键断裂时吸收热量为（　　） A．920kJ B．496kJ C．436kJ D．188kJ 15．已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/