第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．金刚石和石墨互为同素异形体，氧气和臭氧也互为同素异形体 D．同一物质所形成的溶液，浓度越大，其导电能力越强 2．下列表示不正确的是 A．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称：3-甲基戊烷 B．HClO的结构式：H—Cl—O C．S2-结构示意图： D．乙炔分子的球棍模型： 3．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学 B．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8 C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 D．原子结构认识过程，启示了微观结构要通过实验验证，同时要付出很大心血 4．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应 C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，、互为同素异形体 D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数 5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为10 B．3mol的与完全反应时转移的电子数为4 C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1 D．1mol 和3mol 完全反应生成分子数为2 6．元素周期律是学习和研究化学的重要工具，下列递变规律正确的是 A．原子半径：Mg＜Al＜Si B．最外层电子数：Li＜Na＜K C．热稳定性：HBr＜HCl＜HF D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 7．下列氢化物中，最稳定的是 A．SiH4 B．H2S C．PH3 D．HCl 8．金属铍主要用于原子能反应堆材料。铍的元素符号是 A．B B．Be C．Bi D．Br 9．钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．的原子结构示意图： B．中氢元素的化合价： C．的电离方程式： D．的电子式： 10．元素化合价一般决定于原子的 A．核内质子数 B．核外电子数 C．核外电子层数 D．最外层电子数 11．在下列物质中，含有共价键的化合物是 A．Cl2 B．Na2O C．CaCl2 D．CH4 12．元素()是2016年IUPAC命名的一种新元素，其一种核素可表示为，下列有关的说法错误的是 A．质子数为117 B．位于第七周期 C．的中子数为176 D．的同位素原子具有不同的电子数 13．下列叙述中，正确的是 A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量的单位一般用“kg”表示 C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和 14．下列不符合化学史实的是 A．瑞典科学家舍勒首次发现了氯气 B．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说 C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 D．我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法” 15．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或其它原子相结合的化学键是 A．只有离子键 B．只有极性键 C．只有非极性键 D．有非极性键和极性键 16．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是 A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B．纳米级金刚石和石墨属于同素异形体 C．等量的钠和足量的氧气时反应无论生成还是失去的电子都一样多 D．可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液 17．下列对现行元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．同周期元素的电子层数相同 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．最外层电子数相同的元素都是同一族 18．下列说法正确的是 A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成 C．原子失去一个电子后的电子数与原子相同，所以变成原子 D．的质量数相同，它们互为同位素 19．下列叙述正确的是 A．还原性： B．金属性： C．酸性： D．最高正化合价： 20．生活中处处有化学，下列说法正确的是 A．淀粉水解生成酒精 B．味精的主要成分为氨基酸 C．饮料“苏打水”中含有碳酸氢钠 D．金刚石与金刚砂是不同结构的碳单质 二、非选择题 21