第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将足量SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO B．NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO＋2NO C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D．MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O 2．下列有关的说法中，错误的是 A．白色固体 B．属于碱性氧化物 C．能与水反应 D．可用于呼吸面具供氧 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有非极性键的数目为 B．标准状况下，含有原子核的数目为 C．的溶液中含有的数目为 D．与足量反应，转移电子的数目为 4．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe与稀硝酸反应，当时： B．暖贴(含Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为： C．向H218O中加入： D．实验室制氯气： 5．纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L中含有分子数目为 B．1.7g中含有电子数目为 C．含1mol的溶液中氢原子数目为 D．在溶液中的电离方程式为 6．下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 7．下列化学反应或离子方程式正确，且能正确表达反应颜色变化的是 A．过氧化钠在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑ B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3↓ C．淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2 D．过量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合生成白色沉淀：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 8．下列氯气参与的化学反应中，方程式书写不正确的是 A．钠与氯气在加热条件下反应： B．铁与氯气在加热条件下反应： C．铜与氯气在加热条件下反应： D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧： 9．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．下列物质的焰色试验为黄色的是 A．NaCl B． C． D． 11．化学与生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．热空气吹出法制溴 B．海带中提取碘 C．高铁酸盐处理水 D．侯氏制碱法以氨制碱 12．下列实验不能达到实验目的或不符合操作要求的是 A B C D 制取氯气 除去中的HCl 除去水中的泥沙 稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．写出下列反应的化学方程式 (1)钠与水反应 _______ (2)次氯酸见光分解_______ (3)Cl2与水反应_______ 14．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题： (1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。 (2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。 ①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________； ②试管a中盛放的试剂是___________； ③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________； (3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。 实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 简述实验的方案：___________ 15．下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器： a.量筒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.温度计 e.分液漏斗 (1)标出仪器使用温度的是_____(填写编号)； (2)使用前需要检查是否漏水的是____(填写编号) (3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向___旋动。 16．回答下列问题： (1)标况下气体的体积为4.48升的CO2含有的分子数是多少______？ (2)40gNaOH溶于水中，若溶解后反应后溶液体积是1000毫升，得到的溶液的物质的量浓度是多少______？ 17．小苏打样品(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。某化验员取该样品9.4g加入溶质质量分数为18.25%的稀盐酸20.0g，恰好完全反应，形成无色透明溶液。(NaHCO3