2.3 物质的量 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．等物质的量的Na2O2与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3NA B．2.24 L甲烷和二氧化碳的混合气体中碳原子总数为0.1NA C．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA D．1L0.2 mol/L的Na2SO4溶液中硫酸根和钠离子总数为0.6NA 2．与制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 A．胶体带正电荷 B．胶体粒子的直径介于之间 C．水解形成的胶体粒子数为 D．在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电（U形管上方用少量导电液使电极与胶体分开，避免胶体粒子与电极直接接触），阳极周围颜色加深 3．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为) A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为 B．1g氢气中含有个电子 C．1溶液所含K+数目为2 D．1中有2阴离子 4．次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 A．66 B． C． D． 5．下列有关物理量的单位表达错误的是 A．摩尔质量： B．物质的量： C．阿伏加德罗常数： D．物质的量浓度： 6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12.4g白磷(P4)中所包含的共价键有 B．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为 C．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为 D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为 7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1mol甲基正离子(CH)所含电子数为8NA B．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L C．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为2NA D．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA 8．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为 B．个青蒿素分子的质量约为 C．青蒿素的质量为 D．青蒿素中含有个碳原子 二、非选择题 9．计算填表，并分析得出结论。 (1)根据表格中的数据完成下面的填空：(注：只完成 “1 mol该物质的体积”这一栏 ) 状态 物质 密度 1mol该物质的质量 1mol该物质的体积 固态 Fe 7.86g·cm-3(20℃) 7.12cm3 Al 2.70g·cm-3(20℃) 27g _________ 液态 H2O 0.998g·cm-3(20℃) 18g _________ H2SO4 1.83g·cm-3(20℃) 53.55cm3 气态 O2 1.429g·L-1(标准状况) 22.39L H2 0.0899g·L-1(标准状况) 2.016g _________ (2)分析上表中的数据可知，1 mol物质的质量(单位g)在数值上等于_________，相同条件下1 mol固体、液体的体积_________；1 mol气体的体积_________；在标准状况下1 mol气体的体积约为_________。 10．实验室用足量MnO2和密度1.09g/mL，质量分数33.5%的盐酸混合加热制取氯气。 (1)写出该反应的化学方程式_______。 (2)计算盐酸物质的量浓度_______。 (3)若反应中收集到氯气4.48L(标准状况)，应向反应器中加入浓盐酸的体积是______，说明理由____。 11．(1)同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数之比为__。 (2)在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢分子，则阿伏加 德罗常数用n表示为______； (3)标准状况下，体积为11.2L的氨气中约含有_______mol电子 (4)11.0g 由 组成的水分子，其中所含中子数为___mol (5)用1.15g金属钠放在水中，要使100个水分子中含有1个钠离子，则需加水_____g. 12．现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： ①药匙 ②量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤烧瓶⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧烧杯。 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_______________(填代号)。 （2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________；现有①5 mL ②10 mL ③20 mL 三种规格量筒，你选用的量筒是___(填代号)。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．物质的量未