第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来判断输送Cl2的管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1 C．氧化利和还原剂的物质的量之比为3：8 D．在此反应中NH3失去8个电子，化合价升高 2．以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置②中试剂可以是饱和溶液 B．装置③的作用是检查是否除净 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 3．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 某溶液中加入氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液一定含有 B 某溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红色 该溶液一定含有 C 蘸取某溶液做焰色试验 焰色呈黄色 该溶液一定含钠元素、不含钾元素 D 某溶液中加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴加到pH试纸上，并且与标准比色卡比对 测定氯水pH值 B 将氨水滴加到饱和 FeCl3溶液中 制备Fe(OH)3胶体 C 将制备好的Cl2依次通过饱和碳酸钠、浓硫酸 除Cl2 中的HCl、H2O等杂质 D 向84消毒液中加少量食醋 增强杀菌消毒效果 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于金属钠与硫酸铜溶液反应现象的描述错误的是 A．钠块熔化成小球 B．钠块浮于液面，发出嘶嘶声 C．溶液中出现红色物质 D．溶液中出现蓝色沉淀 6．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、ClO–、Cl– B．K+、MnO、NO、Fe2+ C．Mg2+、NH、Cl–、SO D．Na+、SO、HCO、Cl– 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．溶液中所含钠离子数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．与足量Fe反应，转移的电子数为 D．标准状况下，氦气中含有的共价键数目为 8．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为 9．下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是 A．虽然氯气化学性质活泼，但液氯能用钢瓶贮存 B．加热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3 C．可用向下排空气法收集Cl2 D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉 10．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合： B．溶液与Cu反应： C．投入水中： D．Na与溶液反应： 11．下列说法中，不正确的是 ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。 A．① B．①② C．①③④ D．①②③④ 12．根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列能实现图示转化的X是 ①Na ②碳 ③H2 ④Cu A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 二、非选择题 13．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。 (2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。 14．I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： （1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。 （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___（填名称）。 （4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。 （5）仪器上标有温度的是____（填序号）。 ‖．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ； F 过滤。 （1）___分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）____分离水和汽油的混合物。 （4）___分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。 15．回答下列问题： (1)将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)： ①气体的物质的量_______。 ②盐酸的浓度_______。