2.3 物质的量 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的原子数目为 B．溶液中含有的数为 C．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 D．参加反应转移电子数一定为 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.7gOH－中含有的电子数目为NA B．标准状况下，22.4LCl2中含有的分子数目为NA C．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的原子数目为2NA D．9gH2O与78gNa2O2充分反应后转移的电子数目为NA 3．1gNH3含N个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C．3N D．17N 4．下列关于阿伏加德罗常数NA的说法中正确的是 A．1 mol HClO中含有H-Cl键个数为NA B．1 mol SO3溶于水，所得溶液中H2SO4分子数为NA C．78 g Na2O2和足量水完全反应，转移电子数为2NA D．13 g乙炔和苯乙烯的混合气中，碳原子个数为NA 5．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．标准状况下，11.2L SO3中氧原子的数目为 B．1mol DT2O+所含电子数为10NA C．常温常压下，200g 8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA D．32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NA 6．某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示，据此下列说法正确的是 硫酸 化学纯(CP))(500mL) 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度：1．84g/cm3 质量分数： 98% A．常温下，1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气 B．进行稀释时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol·L-1 D．配制200mL4．6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5mol 中含有的数目为 B．22.4L 含4个原子 C．标准状况下，22.4L 中含有10个电子 D．个分子的质量为64g/mol 8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，分子数为 B．所含质子数为 C．常温常压下，14g由和组成的混合气体含有的原子数为 D．的硝酸中，的数目为 二、非选择题 9．10mL0.04mol·L-1Al2(SO4)3中含Al3+_______个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为_______。 10．等物质的量的氧气(O2)和臭氧(O3)，所含的氧原子数之比为___，其质量之比为___。 11．室温下，将400 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（假设反应后溶液的体积为400mL）。试计算： （1）原溶液中所含H2SO4的物质的量 （2）每份溶液中盐酸的物质的量浓度 12．现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19)来配制480mL0.2的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (1)该浓盐酸的物质的量浓度为________。 (2)应用量筒量取的浓盐酸体积是________mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填序号)。 A．10mL B．25ml C．50ml D．100ml (3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________。 (4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_____(填序号)。 A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．标况下水不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．没有溶液体积不能计算钠离子的物质的量，B错误； C．氧气和臭氧中只有氧原子，则48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子3mol，氧原子数是，C正确； D．完全和水反应生成HCl和HClO，反应转移电子数为，D错误； 故选C。 2．D 解析：A．1个OH－含有10个电子，1.7gOH－物质的量为0.1mol，则1.7gOH－含有的电子数目为NA，故A