第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列变化递减的是 A．原子半径 B．单质的氧化性 C．单质的熔沸点 D．单质的密度 2．R元素的原子序数小于18，其阴离子可用表示，且其最外层已达到8电子稳定结构，则下列关于该微粒的叙述中不正确的是 A．所含质子数为Z B．所含中子数为 C．所含电子数为 D． 3．下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 4．卢瑟福的粒子散射实验说明了 ①原子中绝大部分是空的；②原子中存在着体积很小的带正电的核；③葡萄干面包原子模型的理论是错误的 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③ 5．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 A．LiOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．KOH 6．橡胶中主要元素是碳元素，碳和氧原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是 A．和的质子数均为2 B．和的原子结构示意图均可表示为 C．和分别形成单质的物理和化学性质均一样 D．和是He的两种核素，互为同位素 8．某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列说法不正确的是 A．X形成的含氧酸均为强酸 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X的最简单气态氢化物一定极易溶于水 9．和的关系属于 A．同素异形体 B．不同的核素 C．同位素 D．同一物质 10．已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是 A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 C．Br2＋2I-=2Br-＋I2 D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I- 11．元素周期表中，第2、3、4周期元素的数目分别是 A．2、8、8 B．8、8、8 C．8、8、18 D．8、18、32 12．某单核X微粒的质子数是17，中子数是20，电子数是18，另一单核Y微粒的质子数和中子数均是1，电子数是0。则下列说法不正确的是 A．Y可表示为：D+ B．由X和Y形成的物质是非电解质 C．X可表示为： D．由X和Y形成的分子摩尔质量为：39g∙mol-1 13．下列非金属单质中，氧化性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 14．下列化合物中，只含离子键的是 A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH 15．考古时利用可以测定一些文物的年代，与互称为 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同系物 16．以下四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是 A．汤姆生 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．波尔 17．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．用电子式表示MgF2的形成过程： D．用电子式表示H2O的形成过程： 18．图是53号元素的原子结构示意图，下列说法错误的是 A．该元素位于第5周期 B．该元素位于Ⅶ族 C．该元素属于非金属元素 D．该元素能与氢元素形成共价化合物 19．犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示为 A．Si B．Si C．Si D．Si 20．科学家发现在超流体中溶解时会吸热，能达到0.025K的低温。关于和的说法不正确的是 A．中子数不相同 B．互为同位素 C．原子的核外电子排布相同 D．物理性质相同 二、非选择题 21．原子的表示符号 表示 是Z， 为A的一种X原子。作为相对原子质量标准的C表示质子数为 ，质量数为 的碳原子。 22．用分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是 (用元素符号表示，下同)，B元素是 ，C元素是 。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是 。 23．在下列物质中：A、氩；B、NaOH；C、Na2O2；D、氯化钡；E、氮气；F、NH3；G、CCl4；H、H2O2。 (1)只含离子键的物质是 (填字母，下同)。 (2)既有离子键又有共价键的物质是 。