第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可除去废水中的 B．难溶于水，可用作钡餐 C．溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D．溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 2．下列物质中，属于强电解质的是 A．CO2 B．CH3COOH C．NH3·H2O D．HCl 3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 A．①中浊液中存在平衡： B．②中溶液变澄清原因： C．③中颜色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明沉淀可以转化为AgCl沉淀 4．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为 B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、 C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质 D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式： 5．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C＞Si B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+ C 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，观察现象 淀粉在酸性条件下可发生水解 D 用pH计分别测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和Na2S的pH Ka1(H2S)＞Ka(HCN) A．A B．B C．C D．D 6．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论正确的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①中生成的沉淀是 B．实验①生成沉淀的离子方程式是： C．实验②沉淀中不可能含有 D．实验③生成沉淀的离子方程式是： 7．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较 A．偏高 B．准确 C．偏低 D．可能偏高或偏低 8．关于下列仪器使用的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏 C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热 9．下列说法错误的是 A．下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2﹣、NO B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C．实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱 10．下列实验事实能证明相应结论的是 选项 实验事实 相应结论 A 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应时，还原产物NO2比NO中氮元素的价态高 浓硝酸得电子能力差，氧化性比稀硝酸弱 B 磷酸与Na2SO3固体在加热条件下反应生成SO2 磷酸的酸性比亚硫酸强 C 其他条件相同时，1mol/L的醋酸比0.5mol/L的醋酸导电能力弱 电解质的电离不需要通电 D 浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，氯气不再逸出时，固体混合物中仍存在盐酸和MnO2 物质浓度影响其氧化性或还原性的强弱 A．A B．B C．C D．D 11．《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关说法不正确的是 A．NaCl属于强电解质 B．的电子式为： C．CO可用于浓硫酸干燥 D．NaClO是漂粉精的有效成分 12．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．的溶液：Na+、ClO-、、Cl- B．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+ C．1 mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、、 D．由水电离出的的溶液中：Na+、、 13．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 比较和的酸性 测定同浓度的溶液和溶液的pH B 配制浓溶液 固体溶于水，并加入少量铁粉 C 比较与的大小 向溶液中滴入5滴NaCl溶液，再滴入5滴KI溶液 D 排出酸式滴定管尖嘴中的气泡 打开活塞，快速放液 A．A B．B C．C D．D 14．室温下，下列实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验操作 实验操作 A 向溶液中加入过量的溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 B ZnS和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH 测定溶