3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小 B．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液 C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点 D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大 2．下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是 A．粗盐的提纯(除去泥沙) B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C．酸碱中和滴定 D．用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 1mol/L 的稀硫酸 3．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的溶液标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用490 mL的标准溶液，配制时可选用500 mL容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 4．下列微粒表述正确，且对水的电离不能产生影响的是 A．氢氧化钠的电子式： B．乙酸的结构式： C．甲烷分子的空间填充模型： D．硫离子的结构示意图： 5．室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液 A．一定是酸性溶液 B．一定是碱性溶液 C．可能是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 6．如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是 A．Ⅰ中是3.20 mL，Ⅱ中是5.40 mL B．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是5.40mL C．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.6 mL 7．Ba(OH)2溶液滴定醋酸的实验中，下列不需要用到的是 A． B． C． D． 8．常温下，将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，混合后溶液的pH=11，则Va∶Vb为 A．1：10 B．10：1 C．9：1 D．1：9 9．一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的溶液时，下列结果增大的是 A． B． C． D． 10．在常温下，洁厕灵的pH=1，其中的c(OH-)为 A．0.1mol·L-1 B．1.0×10-7mol·L-1 C．1.0×10-13mol·L-1 D．1.0×10-11mol·L-1 11．某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A．2.4×10-7mol·L-1 B．1×10-14mol·L-1 C．4.2×10-8mol·L-1 D．无法确定 12．下列溶液一定呈酸性的是 A．常温下由水电离出的的溶液 B．、、、能大量共存的溶液 C．不能使酚酞试剂变红的溶液 D．酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液 13．下列提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能完成对应的实验的是 选项 玻璃仪器 实验 A 试管、胶头滴管 区分饱和溶液和稀盐酸 B 胶头滴管、锥形瓶、滴定管用 标准溶液滴定某浓度的盐酸 C 导管、酒精灯、试管 用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 D 烧杯、玻璃棒、容量瓶 用固体配制0.2的溶液 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：、、、 B．pH＝12的溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 15．下列装置能达到实验目的的是 选项 装置 目的 测定醋酸浓度 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱 制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。 (1)取(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。 ①的电离方程式是_______。 ②a、b、c三点中最小的是_______。 ③在稀释过程中，_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。 (2)溶液的，该溶液中由水电离出的浓度是_______。 (3)向相同的两密闭容器中加入镁条，分别注入盐酸、醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。 ①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。 ②反应开始时反应速率的原因是_______。 17．请回答下列问题： (1)在常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则燃烧热的热化学方程式为___________。