3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是 A．NaCl水溶液呈碱性 B．NaCl属于离子化合物 C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液 D．食盐是厨房常备调味品 2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl B．Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、C6H5OH C．NH3▪H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、C6H5OH 3．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为的NaClO溶液和的溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 将固体直接溶解于适量蒸馏水 配制溶液 D 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验现象与盐类水解无关的是 A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 B．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体 C．1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 D．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 5．下列现象或操作没有涉及平衡移动的是 A．实验室可用CaO和浓氨水制取氨气 B．热的纯碱溶液去除油污的效果更好 C．反应达到平衡后，压缩容器体积，体系颜色变深 D．向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体 6．下列实验装置及操作完全正确的是 A．配制NaOH溶液 B．制备无水氯化镁 C．验证稀硝酸的还原产物为NO D．定量测定化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 7．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．室温时，取0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA()混合溶液20mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，溶液中 B．b点时， C．c点时， D．a→c过程中，水的电离程度逐渐减弱 9．室温下，用溶液滴定体积均为未知浓度的溶液和溶液。滴定过程中，溶液的与相关离子浓度的关系如下图(X代表A或B)，当消耗溶液时，两溶液均恰好等于7，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．滴定前浓度： C．将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在 D．水的电离程度： 10．某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A．cNH＞cCl-＞cH+＞cOH- B．cCl-＞cNH＞cOH-＞cH+ C．cCl－＞cNH＞cH+＞cOH- D．cNH+cH+=cCl-+cOH- 11．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是 A．TiCl4 溶于大量水加热制备TiO2 B．热的纯碱溶液用于清洗油污 C．次氯酸常用作消毒剂 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 12．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是 A．a点溶液未达到电离平衡状态 B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强 C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同 D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+离子总数为0.2NA B．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中，所含的阳离子总数大于0.1NA C．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2充分反应后，生成的NH3分子总数为0.2NA D．0.5L0.1mol•L-1HNO2溶液中，所含的HNO2分子总数为0.05NA 14．劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用花岗岩材料做比赛用的冰壶 花岗岩主要成分是硅酸盐，耐撞击 B 用干冰人工降雨 干冰升华吸收大量的热 C 用稀的碳酸钠溶液除油污 碳酸钠可与碱反应 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A．A B．B C．C D．D 15．下列化学用语表示不正确的是 A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO C．氯化铵的水解：NH+H2O = NH3·H2O +H+ D．碳酸钙的溶