3.2.3物质的量在化学方程式计算中的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 金属材料 第三章 铁 金属材料 第3课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 掌握物质的量与其他物理量(质量、气体体积、微粒个数、浓度等)的换算关系。 学习目标 1 2 掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤，并能进行有关计算。 3 逐步熟练在计算中应用物质的量，掌握计算的技巧和方法，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 课堂导入 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。 那么，化学方程式中的计量数表示的是什么量的关系？ 2HgO 2Hg + O2 探究课堂 = V Vm = m M n = N NA = cB∙ V 为定值，约等于6.02×1023 mol-1 物质确定则为定值，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量 对于气体，标况下为定值，约为22.4L/mol 溶液的体积 【思考】物质的量与化学化学计量数之间有什么关系？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2 2 2 1 化学计量数之比 ∶ ∶ ∶ 扩大6.02× 1023倍 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 ∶ ∶ ∶ 物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol ∶ ∶ ∶ 化学计量数之比 = 各物质的粒子数之比 = 各物质的物质的量之比 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化这计量数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。例如： 又如： H 2 + Cl 2 2HCl 化学计量数之比 物质的量之比 标况下气体体积比 1 ： 1 ： 2 1mol ： 1mol ： 2 mol 22.4L ： 22.4L ： 44.8L 1 ： 1 ： 2 化学计量数之比 = 粒子数之比 = 物质的量之比＝同温同压下气体的体积比 【例题】0.4mol钠与足量的水反应，求: (1)生成H2的质量 (2)生成NaOH的质量 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2mol 0.4mol 得 m(NaOH)=16g 得 m(H2)=0.4g 80g m(NaOH) 2g m(H2) 答:(1)生成H2的质量为0.4g (2)生成NaOH的质量为16g 注:只要上下 单位一致,左 右关系对应,则可列比例式计算 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【练习1】将2.70g Al投入足量的NaOH溶液,求: (1)参加反应的NaOH的物质的量 (2)生成H2的体积(标准状况下) 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2×27g 2.7g 2mol n(NaOH) 3×22.4L V(H2) 得 n(NaOH)=0.1mol 得 V(H2)=3.36L 答:(1)参加反应的NaOH的物质的量为0.1mol (2)生成H2的体积(标准状况下) 为3.36L 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 设 设所求物质的物质的量或质量，体积等 写出相应的化学方程式 在相关物质的量的化学式下面标出相关量 列出比例式 根据比例式求解 简明的写出答案 写 标 列 解 答 1 1 n(Fe) 0.5 mol n(H2SO4)=cV液 =2 mol/L×0.25 L = 0.5 mol 答：参与反应铁屑的物质的量为0.5 mol 反应方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 1 n(Fe) 1 0.5 mol = 【例题】250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。 计算出参加反应的H2SO4的物质的量： 写 设 标 列 解 n(Fe)=0.5 mol n(H2)= 0.5 mol 1 1 0.5 mol