4.2 元素周期律 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册4.2 元素周期律 课时作业 一、单选题 1．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．Z的氢化物只含极性键 B．原子半径：M>W>X>Y>Z C．Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3+H2OH++W(OH)，Ka=5.81×10-10，可判断H3WO3是一元弱酸 2．W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个周期。W、X可形成一种二元四核化合物，用电子式表示的形成过程为：。Y可形成：、等多种单质分子，下列有关说法正确的是 A．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均是强酸 B．简单氢化物沸点： C．原子半径： D．X与Z只能形成两种化合物 3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X形成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z核外最外层电子数与W核外电子总数相同。下列叙述错误的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．W、X、Y、Z的最高正化合价分别为+5、+6、+1、+7 C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y D．单质的熔点：Y＞Z 4．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒。则下列判断正确的是 R X T Z Q A．氧化物的水化物的酸性：T＞Q B．气态氢化物稳定性R＜T＜Q C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性：Z＞T＞X 5．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 ①M单质能从N的化合物中置换出N单质 ②M单质与金属反应生成高价金属化合物，而N单质生成低价金属化合物 ③M单质跟反应比N单质跟反应容易得多 ④气态氢化物的酸性： ⑤氧化物对应水化物的酸性： ⑥M单质的熔点高于N单质 A．①②③⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 6．下列有关物质性质的比较中，能用元素周期律来解释的是 A．酸性：H2CO3＞HClO B．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 C．沸点：H2O＞H2S D．热稳定性：HF＞HCl 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 8．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外) B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 9．同一周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列关系正确的是 A．非金属性X＜Y＜Z B．原子半径X＞Y＞Z C．最外层电子数X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性HX＜H2Y＜ZH3 10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y) B．Y、Z的氢化物有可能含非极性键 C．Z、W形成的化合物W显负价 D．Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子 11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属单质在常温下均是固体 C．金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中 D．金属元素在化合物中一定显正价 12．下列“类比合理的是 A．在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成 B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成 C．与反应生成和，则与反应可能生成和 D．往溶液中加入过量氨水生成沉淀，则往溶液中加入过量氨水生成沉淀 13．下列结论正确的是 ①粒子半径：K＞Cl＞S   ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3； ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si； ⑤酸性：H2SO4＞HClO   ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④ 14．把一块镁铝合金(质量为mg)投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH洛液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．整个反应过程中，主要发生了5个离子反应 B．b=50mL，溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2 C．若c－b=20mL，则合金中Mg的质量为(m－0.54)g D．b值越大，则合金中Al的含量越高 15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周