2024届高三化学新高考备考一轮复习——认识化学科学专题训练

2024届高三化学新高考备考一轮复习——认识化学科学 一、单选题 1．已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-) B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．常温常压下，18.0g重水()。所含的电子数为 C．10g质量分数为17%的，溶液中含氧原子数目为 D．标准状况下，2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数为 B．向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。 C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 D．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为 4．下列叙述正确的是 A．CO2、SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B．氯化铵、次氯酸均属于强电解质 C．铝热剂、HD、液氨均为混合物 D．溴乙烷、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得 5．金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B．用足量的石灰乳吸收废气中的： C．通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成： D．向溶液中通入少量： 6．金属及其化合物在工农业生产中应用广泛，下列说法中正确的是 A．氢氧化铁胶体常用作吸附剂，溶液常用作刻蚀剂，可用丁达尔效应鉴别二者 B．金属锂常用于制造轻合金，主要原因是锂的密度小，锂可保存在煤油中 C．可用作半导体材料，工业上常用溶液和溶液反应制备 D．制造焊锡时，把铅加入锡的主要目的是形成原电池，增加锡的抗腐蚀能力 7．关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是 A．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 B．MnSO4是氧化剂 C．生成1molNaMnO4时转移5mol电子 D．MnO的氧化性弱于Mn2+ 8．向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1 mol • L-1的HCl溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．b和c曲线表示的离子反应均为CO+H+= HCO B．结合H+的能力：AlO>CO> HCO3->Al(OH)3 C．M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g D．原混合溶液中，CO与AlO的物质的量之比为2∶1 9．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋ 、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋ )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．粗铜精炼中阳极质量减少6.4g，转移的电子数一定为0.2NA B．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中OH-数为2×10-3NA C．11.0.5mol·L-1Na2SO4溶液中阴离子数大于0.5NA D．1L1×10-8mol·L-1H2SO4溶液中H+数为2×10-8NA 二、多选题 11．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na＋、SO42-、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定有Cl－ B．一定有SO42- C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32- 12．铵明矾[ NH4Al(SO4)2•12H2O ]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．NH4++Al3++5OH- =NH3•H2O+AlO2-+2H2O B．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- =2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O C．5NH4++5Al3++10SO42-+10Ba2++22OH- =10BaSO4↓+5NH3•H2O+2AlO2-+