3.2.1弱电解质的电离平衡（教学学案） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 第2节： 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时：弱电解质的电离平衡 编制教师: 审定教师：高二化学组 【知识温习】 一、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中______________的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中______________的电解质。 2．常见强、弱电解质 (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、金属氧化物，如： 。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水，如： 。 二、化学平衡 1、对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) k= 化学平衡常数K是 的函数，升高温度K值可能 或者可能 。 浓度的改变若导致 浓度商和平衡常数 不相等，从而引起平衡的移动。 探究学习一、弱电解质的电离平衡 类比化学平衡 一、弱电解质的电离平衡 电离平衡状态的建立 【课前预习】 醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表 c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) CH3COOH初溶于水时 达到平衡前 达到平衡时 1． 电离平衡定义 2、电离平衡的特征 3、 电离平衡常数K a、K b 意义:：表征了弱电解质的 4、电离度α 【巩固练习】 1、判断下列说法是否正确 (1)当CH3COOH在水溶液中达到电离平衡时:c平(CH3COOH)=c平(H+)=c平(CH3COO-)。 (2)向氨水中滴加酚酞溶液变红色,说明NH3·H2O是弱电解质。(　　) (3)相同温度下,Ka(HF)>Ka(CH3COOH),说明酸性:HF>CH3COOH。(　　) (4)0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液的pH=3,HA溶液中存在:HA=H++A-。(　　) (5)温度不变,向CH3COOH溶液中加入CH3COONa,平衡左移。(　　) (6)同温下，不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同。(　　) (7)电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。(　　) 探究学习二、影响电离平衡的因素 类比化学平衡 【课前预习】 1.内因：电离程度的大小主要是由弱电解质① 决定的。 2.外因 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡② 移动 注意：与化学平衡异同处 浓度 加水稀释，电离平衡③ 移动 外加物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡④ 移动（同离子效应） 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡⑤ 移动 【想一想】 酸辣粉起源于川西一带，是四川省、贵州省、重庆市等地的传统特色小吃。其特点是麻、辣、鲜、香、酸且油而不腻。请思考酸辣粉是不是越热吃起来越酸？ 【算一算】 一定温度下一定浓度 的CH3COOH溶液中Ka=;稀释一倍后,如何证明电离平衡正向移动？ 【练一练】 氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格: 加入物质 HCL气体 NaOH固体 加热 大量的水 平衡移动方向 思考：1.电离平衡 是否符合化学平衡移动原理？ 探究学习三 学以致用——电离平衡常数的应用 类比化学平衡 （K就是标准） (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离平衡常数越大,酸性(或碱性) 。 (2)根据电离平衡常数判断电离平衡的移动方向。 如在一定温度下一定浓度的CH3COOH溶液中加入冰醋酸或者稀释后,判断电离平衡的移动方向。通过Q与 大小比较来判断电离平衡方向移动。 (3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 【典例1】将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. c(NH3·H2O) / c(OH-) B.c(H+) C. PH值 D.n(NH4+) 【典例2】把0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,则变化情况？ (4) 判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”