3.3 盐类的水解同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列物质的应用过程中错误的是 A．小苏打用作食品膨松剂 B．硫酸铝钾作净水剂 C．热碱水清洗厨房里的油污 D．光导纤维的成分是单晶硅 2．室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5 2 向20 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7 3 将0.01 mol· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白色沉淀生成 4 0.1 mol· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象 下列说法正确的是 A．实验1可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)<Kw B．实验2反应后的溶液中：c(H2C2O4)=c( ) C．实验3可以得出结论：室温下，Ksp(NiC2O4)<1×10-6 D．实验4反应后溶液中存在：c(OH-)= c(H+ )+c()+c( H2C2O4) 3．合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C．将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体 D．存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞 4．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．MgCl2-6NH3，具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。实验室用无水MgCl2制备MgCl2-6NH3的装置图如下： 已知：(1)与Mg2+结合能力H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH； (2)相关物质的性质见下表。 溶剂溶解性 氨气 氯化镁 六氨氯化镁 水 易溶 易溶 易溶 甲醇(沸点65℃) 易溶 易溶 难溶 乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 难溶 下列说法不正确的是 A．球形干燥管中盛装碱石灰，作用是尾气处理 B．在空气中直接加热MgCl2-6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2 C．冰水浴有利于MgCl2-6NH3结晶析出 D．洗涤MgCl2-6NH3晶体时可以选择甲醇 6．水溶液呈碱性的是 A．CH3COONa B．NaHSO4 C．NaCl D．NaNO3 7．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是K2CO3。下列说法不正确的是 A．石碱溶液中：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+) B．石碱溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) C．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与K2CO3反应 D．“发面”过程中有CO2气体生成 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 配制100mL 0.1mol·L-1的硫酸 除去氯气中的HCl气体 由FeCl3溶液制取FeCl3固体 判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应 实验 方案 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，部分弱电解质的电离常数如表： 弱电解质 电离常数 下列说法中正确的是 A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小 B．结合质子的能力： C．的平衡常数为 D．向溶液中通入少量的离子方程式： 10．常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．点的 B．点时， C．点时， D．从，水的电离度先减小后增大 11．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液HA和HB溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．由图可知为强酸，为弱酸 B．点③是溶液的滴定终点，滴定过程可选用石蕊作为指示剂 C．常温下， D．点①所示溶液中： 12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>M>Y B．第一电离能：Y>M>Z C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D．Z、M的简单离子均可促进水的电离 13．下列各式中表示盐类水解的是 A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．HS－+H2OH2S+OH－ C．HCO+H2OCO+H3O+ D．NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下