2.2 化学反应的限度 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．有关化学平衡的说法正确的是 A．化学平衡不可以通过改变条件而改变 B．到达化学平衡时反应也达到该条件下的最大速率 C．当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等 D．平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已不再改变 2．丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为。600℃，将固定浓度的通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高浓度，经相同时间，测得出口处、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图。已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．丙烷催化脱氢制丙烯反应的 B．和变化差异的原因： C．其他条件不变，投料比越大，转化率越大 D．若体系只有、、CO和生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系： 3．根据给出资料，判断以下说法中不正确的是： 资料： 化学反应 反应速率与参与反应物质的浓度的关系式 ①H2+I2=2HI(气体反应) v=kc(H2)c(I2) ②CO+NO2=CO2+NO v=kc2(NO2) 其中 k 为反应速率常数。 A．对于反应①，增大 H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 B．对于反应①，增大 I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 C．对于反应②，增大 CO 浓度(其他条件不变)，反应速率增大 D．对于反应②，增大 NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 4．某温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，在密闭容器中达到平衡，改变单一条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)减小了，则改变的条件不可能是 A．增大N2浓度 B．减小容器容积增大压强 C．降低温度 D．液化分离走部分NH3 5．在一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：，反应10min后达到平衡，此时D的物质的量浓度为，下列说法中不正确的是 A．从反应开始到达到平衡的10min内的平均反应速率 B．反应达到平衡时B的平衡浓度是 C．恒温时，若将体积缩小一半，则D的平衡浓度大于 D．平衡后增大A的浓度(再充入气体A)，再次达到新平衡时B的转化率一定大于50% 6．在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥体系温度不再变化 A．①④⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑥ 7．Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 C．增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率 D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 8．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 C．反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率都相等 D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 二、填空题 9．在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t(℃) 700 800 830 1000 1200 K 请回答： (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数 。(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是(填选项序号) 。 a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离H2O(g) d.升高温度 (4)某温度下，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=3mol/L，开始反应，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K= 。 (5)与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L、c(H2O)=0.5mol/L，则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。此时，v(正)